01第五章 电解质溶液（课件）人卫版（第二版）

第五章 电解质溶液 《基础化学（第2版）》 单位：山东省莱阳卫生学校 作者：接明军 目 录 第二节 溶液的酸碱性及其pH 第一节 电解质在溶液中的电离 第三节 离子反应 第四节 盐的水解 第五节 缓冲溶液 掌握 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离常数、电离度、同离子效应、盐的水解、缓冲溶液等概念；pH与溶液酸碱性的关系；离子反应发生的条件及离子方程式的书写 熟悉 强酸、强碱溶液pH的计算；不同类型盐溶液的酸碱性；缓冲溶液的组成和缓冲作用原理 学习目标 了解 盐的水解和缓冲溶液在医学上的意义 情境导入 情境描述： 据说三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。 学前导语： 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会引起致哑、呕吐、腹泻，最后虚脱痉挛致死。 为什么喝了万安溪安乐泉水（含有较多的碱）就可以解毒？通过本章的学习，同学们可以了解到电解质在水溶液中的存在形式、电解质溶液之间反应的实质等知识，并运用所学的知识解释和解决相关的实际问题，做到理论和实践相结合，将所学知识融会贯通。 第一节 电解质在溶液中的电离 一、电解质和非电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 酸、碱、盐大都是电解质，如氢氧化钠、盐酸、氯化钠等，其水溶液称为电解质溶液。 大多数的有机化合物是非电解质，如葡萄糖、蔗糖、酒精等。 电解质溶液能导电是由于电解质在溶液中能电离出是自由移动的阴、阳离子 课堂问答 氯气的水溶液（氯水）可以导电，氯气是电解质吗？为什么？ 在水溶液中能完全电离成离子的电解质称为强电解质 在水溶液中只能部分电离成离子的电解质称为弱电解质 （一）强电解质 强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。如HCl、NaOH、NaCl等 二、强电解质和弱电解质 弱酸、弱碱、H2O和少数盐类都是弱电解质。如CH3COOH、NH3·H2O、HgCl2等 强电解质的电离是不可逆的，其电离方程式通常用“ ”来表示。 HCl H+ + Cl- 弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式通常用“ ”表示。 CH3COOH H+ + CH3COO- （二）弱电解质 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程即达到动态平衡，称为弱电解质的电离平衡。 （一）电离平衡 三、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡状态时，已电离的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度幂的比值是一常数，称为电离平衡常数，简称为电离常数。用Ki表示。 CH3COOH H+ + CH3COO- （二）电离常数 Ki的大小可以表示弱电解质在水溶液中电离成离子程度的强弱。Ki越大，电离程度越大；Ki越小，则电离程度越小。 如： 三、弱电解质的电离平衡 通常用Ka表示弱酸的电离常数，用Kb表示弱碱的电离常数。在一定温度下，Ka越大，表示弱酸的酸性越强；Kb越大，表示弱碱的碱性越强。 电离常数与弱电解质的本性和温度有关，而与弱电解质溶液的浓度无关。 （三）电离度 电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。通常用符号α表示。 弱电解质电离度主要取决于电解质的本性，也与弱电解质的浓度和温度有关。 9 四、同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象，称为同离子效应。 如：在氨水中滴加酚酞，溶液显红色，加入氯化铵后，由于产生同离子效应，使氨水的电离度降低， OH-浓度减小，氨水溶液的碱性减弱，溶液红色变浅。 同离子效应可以使弱电解质的电离平衡发生移动，电离度减小，但弱电解质的电离平衡常数不变。 课堂问答 向醋酸溶液中分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，能否产生同离子效应？对醋酸的电离平衡有何影响？ 第二节 溶液的酸碱性及其pH 一、水