01第十九章 沉淀滴定法（课件）人卫版（第二版）

第十九章 沉淀滴定法 《基础化学（第2版）》 单位：山东省临沂卫生学校 作者：马强 目 录 第二节　沉淀滴定法 第一节　沉淀溶解平衡简介 掌握 铬酸钾指示剂法和吸附指示剂法的滴定原理、AgNO3滴定液的配制与标定 熟悉 铬酸钾指示剂法和吸附指示剂法的应用范围和含量的测定方法 学习目标 了解 溶度积规则和沉淀滴定反应必须具备的条件 情境描述： 药学专业学生小王看到了一档关于工业废水的电视节目，节目中介绍了工业废水直接排放对环境造成的严重污染；同时，在介绍了工业废水的相关处理方法中，提到了加入沉淀剂进行处理。小王此时产生了疑问，沉淀剂能够沉淀哪些有害物质？沉淀剂有哪些成分？带着这些问题，他开始查找资料进行学习。 学前导语： 化学沉淀法是处理工业废水中重金属离子的常用方式，其方法是向含有重金属离子的废水中加入相应沉淀剂，通过化学反应使游离态的重金属离子以沉淀方式析出，从而达到净化的目的。 保护环境，人人有责，从身边做起，从我做起，爱护环境卫生，实施垃圾分类，减少使用一次性的塑料袋、饭盒等。行动起来吧，让青山更绿，让绿水更清！ 情境导入 第一节　沉淀溶解平衡简介 一、溶度积 在水中溶解度很小的电解质，称为难溶电解质。在水溶液中，难溶电解质固体表面上的离子受到水分子的吸引进入溶液，称为溶解；同时进入水溶液的离子也不断相互结合重新回到固体表面，称为沉淀；在一定温度下，当沉淀与溶解的速率相等时，难溶电解质溶液中离子浓度不再变化，形成了的饱和溶液，达到了平衡状态，称为沉淀溶解平衡。 在饱和氯化银溶液中，存在以下平衡。 6 一、溶度积 到达平衡状态时，其平衡常数表达式如下 由于AgCl是固体，其浓度可以看作常数。一定温度下，固体AgCl浓度与平衡常数K合并，得到一个新的常数，用Ksp表示。 Ksp表示在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度幂的乘积是个常数。它的大小与物质溶解度有关，因而称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 7 一、溶度积 25℃时，AgCl的溶度积是1.8×10-10，写成Ksp,AgCl = 1.8×10-10。 知识拓展 不同类型难溶电解质的溶度积 对于任一难溶强电解质AmBn，其沉淀溶解平衡式可表示为 其溶度积常数可表示为 如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡式和Ksp可分别表示为 8 一、溶度积 溶度积数值反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，溶度积越大，溶解度也越大。 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 Ag2CrO4 1.1×10-12 AgBr 5.4×10-13 Ag2SO4 1.5×10-14 AgI 8.5×10-17 AgOH 2.0×10-8 AgSCN 1.0×10-12 Ag3PO4 1.4×10-16 常见难溶性银盐的溶度积常数（25℃） 9 二、溶度积规则 在难溶电解质溶液中，任一状态下离子浓度幂的乘积称为离子积，用符号Q表示。难溶电解质AgCl的离子积表示为： 需要强调的是，Q的表达式和Ksp表达式基本相同，但两者的概念是有区别的。离子积是指任一状态下，难溶电解质离子浓度幂的乘积，而溶度积表示的是达到平衡状态时，难溶电解质离子浓度幂的乘积，两者存在明显的不同。 10 二、溶度积规则 对于某一给定的难溶电解质溶液， Q与Ksp之间有下面三种情况 （1）Q = Ksp，溶液为饱和状态，沉淀溶解处于动态平衡。 （2）Q < Ksp，溶液为不饱和状态，沉淀会发生溶解，直至溶液达到饱和状态。 （3）Q > Ksp，溶液为过饱和状态，溶液中的离子会结合形成沉淀析出，直至达到饱和状态。 上述三条可以作为化学反应中沉淀生成或溶解的判据，称为溶度积规则。 11 第二节　沉淀滴定法 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。能用于滴定的沉淀反应必须满足以下条件 1.沉淀的溶解度必须足够小，反应要完全。 2.必须有适当的方法指示化学计量点。 3.沉淀反应必须迅速、定量地进行。 沉淀反应很多，但符合滴定要求的不多。 一、银量法概述 在实际工作中，能用于沉淀滴定的主要是一类生成难溶性银盐的反应。利用生成难溶性银盐的反应来进行滴定分析的方法称为银量法。 一、银量法概述 （X = Cl、Br、I、SCN、CN） 银量法 铬酸钾指示剂法（莫尔法） 铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法） 吸附指示剂法（法扬司法） （一）测定原理 铬酸钾指示剂法（也称莫尔法）是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中直接滴定氯化物或溴化物的方法。 以银离子滴定氯离子为例 二、铬酸钾指示剂法 终点前 终点时 铬酸钾指示剂法以砖红色沉淀出现指示化学计量点的到达 二、铬酸钾指示剂法 知识拓展 分步沉淀 如果溶液中存在两种或两种以上的离子，都能与同一试剂生成