01第三章 溶液（课件）人卫版（第二版）

第三章 溶液 《基础化学（第2版）》 单位：山东省青岛卫生学校 作者：陈方 目 录 第一节 物质的量 第二节 溶液的浓度 第三节 溶液的渗透压 第四节 分散系 掌握 物质的量、摩尔质量的概念及相关计算 熟悉 几种常用溶液浓度的表示方法、计算和换算，以及渗透压与溶液浓度的关系 了解 分散系的分类、胶体溶液和高分子溶液的特点、渗透压在医学上的意义 学习目标 学会 常见溶液配制和稀释的步骤、方法 情境描述 住院患者，女，60岁，脑血栓后右侧肢体偏瘫。为预防长期卧床发生压疮，需对患者勤翻身，勤按摩。临床上可用体积分数为50%的乙醇为患者进行背部按摩，预防发生压疮。医院通常采购的是体积分数为75%的乙醇，使用时需进行稀释。小李是某医院的一名实习生，带教老师取来75%的乙醇，安排她配制成50%的乙醇用于患者背部按摩，请问小李应该如何操作? 学前导语 在药品质量分析和检验中通常需要进行标准溶液的配制，在临床上消毒液的稀释、皮试液的配制都是常见的操作，只有学会准确计算溶液的浓度和配制溶液所需的量，才能保证分析检验结果准确、保障医疗安全和效果。 情境导入 4 第一节 物质的量 一、物质的量及单位 生活中遇到物质太小，我们应如何处理？ 大米10公斤1包，按包买 18克水含有多少个水分子呢？ 微观粒子的数目 宏观物质的质量 物质的量 一、物质的量及单位 （一）物质的量的概念 在微观世界里，物质的量是用来表示构成物质微观粒子数目多少的基本物理量。 （二）物质的量的单位 “物质的量”的基本单位是“摩尔”，简称“摩”，单位符号用mol表示，也常采用毫摩尔（mmol）、微摩尔（μmol）等。 1 mol=1×103 mmol=1×106 μmol 钠原子的物质的量 记为 或 氧分子的物质的量 记为 或 镁离子的物质的量 记为 或 B的物质的量 记为 或 原子、分子、离子和微粒的物质的量表示法 一、物质的量及单位 基本物理量（符号） 基本单位 单位符号 长度（L） 米 m 质量（m） 千克 kg 时间（t） 秒 s 电流（I） 安［培］ A 热力学温度（T） 开［尔文］ K 物质的量（n） 摩［尔］ mol 发光强度（I） 坎［德拉］ cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 一、物质的量及单位 12只 1打鸡蛋 1盒粉笔 1 mol 分子 离子 原子 …… ?个 50支 一、物质的量及单位 实验测得阿伏伽德罗常数的近似值NA=6.02×1023/mol 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个基本微粒。如： 1 mol C约含有6.02×1023个碳原子； 1 mol Na+约含有6.02×1023个钠离子； 1 mol H2SO4约含有6.02×1023个硫酸分子。 课堂问答 以下说法正确吗？ （1）1 mol氢 （2）1 mol小米 物质的量（nB）与物质的微粒数（NB）成正比，它们之间的关系如下： 二、摩尔质量 书写摩尔质量M时，要在其右下角或用括号写明物质的化学式。如：B物质的摩尔质量，记为MB或M（B）。 注意 如果以g/mol作单位，任何分子的摩尔质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。同理，原子的摩尔质量在数值上就等于该原子的相对原子质量。离子的摩尔质量在数值上就等于该离子的相对离子质量。 摩尔质量即1mol物质的质量，是质量m除以物质的量n。摩尔质量的符号为M，单位常用g/mol，中文符号为：克/摩。其数学表达式为： 二、摩尔质量 1mol的物质 思考：18克水含有多少个水分子呢？ 二、摩尔质量 计算下列物质的摩尔质量 （1）NaOH （2）NaHCO3 （3）C6H12O6 【课堂问答】 三、物质的量的相关计算 物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系可以下式表示： 硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸、肥料等，在医疗上用作泻药等 。 知识拓展 例：临床上常用的泻盐通常指硫酸镁（MgSO4），12 g MgSO4的物质的量是多少？ 故 答：12g MgSO4物质的量是0.1mol。 三、物质的量的相关计算 例：临床治疗代谢性酸中毒，常使用NaHCO3注射液，2.5 mol NaHCO3的质量是多少？ 答：2.5 mol NaHCO3的质量是210 g。 第二节 溶液的浓度 9 g/L氯化钠溶液 50 g/L葡萄糖溶液 在化学实验、药品生产、临床上溶液配制的过程