01第二章 常见元素及其化合物（课件）人卫版（第二版）

第二章 常见元素及其化合物 《基础化学（第2版）》 单位：广东省新兴中药学校 作者：黎志梅 目 录 第一节 常见非金属元素及其化合物 第二节 常见金属元素及其化合物 熟悉 卤素、氧、硫、氮等常见非金属元素单质及其化合物的性质和变化规律。 了解 钠、钾、钙、镁、铝、铁等常见金属元素单质及其化合物的性质。 学习目标 第一节 常见非金属元素及其化合物 一、卤族元素 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At） 卤素原子核外最外层电子数都是7，易获得1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价。 卤素都是典型的非金属元素。 （一）卤素单质 1．物理性质 卤素为双原子分子，难溶于水，易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色状态 淡黄色气体 黄绿色气体 红棕色液体 紫黑色固体 熔点（℃） -219.2 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.8 184.4 毒性 剧毒 有毒 有毒 有毒 溶解度（常温、100g水） 反应 226 cm3 4.17 g 0.029 g （一）卤素单质 2．化学性质 （1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。 （2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢(HX)。 卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。 酸性强弱顺序为：HF < HCl < HBr < HI （一）卤素单质 2．化学性质 （3）与水反应：卤素都能与水反应，只是反应程度由氟到碘逐步减弱。 氟遇水剧烈反应，生成氟化氢和氧气。 想一想 次氯酸还可使有机色素氧化而变为无色物质，可用于棉、麻、纸张等物的漂白。 氯气溶于水形成氯水，氯水中溶解的一部分氯气能与水反应，生成盐酸与次氯酸，次氯酸是强氧化剂，能杀死细菌。 自来水为什么常用氯气来杀菌消毒? （一）卤素单质 2．化学性质 （4）与碱反应：将氯气通入到氢氧化钠溶液，则可迅速发生反应。 实验室制取氯气时，常用碱液来吸收多余的有害氯气。 （一）卤素单质 2．化学性质 （5）卤素单质间的置换反应：实验证明，氯能把溴和碘分别从溴化物、碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来。 （6）碘与淀粉反应：碘遇淀粉呈蓝色，反应非常灵敏，这是I2的特性。 利用这一性质可以检验I2或淀粉的存在。 （二）金属卤化物 1．氯化钠 （NaCl） 俗称食盐 9g/L（约0.9%）溶液称为生理盐水，在临床上作为等渗溶液，大量应用于为临床患者输液，也用于治疗因出血过多、严重腹泻等所引起的缺水症和洗涤伤口等。 2．碘化钠 （KI） 配制碘酊的助溶剂 二、氧族元素 氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv） 氧族元素的原子核外最外层电子数为6，表现出较活泼的非金属性 氧和硫是典型的非金属元素，氧元素常见化合价为-2，硫元素常见化合价为-2、+4、+6 （一）氧及其化合物 1．氧单质 氧单质有氧气（O2）和臭氧（O3），最稳定的是氧气。 氧气在常温下是无色、无味、无臭的气体。 臭氧在常温下是浅蓝色的气体，因有刺激性臭味而称“臭氧”。 臭氧有较强的氧化性，可用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,其作用强、速度快，而且不会造成二次污染。 （一）氧及其化合物 2．过氧化氢（H2O2） 纯的过氧化氢为淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，其水溶液俗称双氧水，含量为3%~30%。 （1）不稳定性：过氧化氢应保存在避光、低温的棕色瓶中。 （2）氧化还原性：H2O2既可作氧化剂，也可作还原剂。 （二）硫及其化合物 1．单质硫 纯净的硫是淡黄色的晶体，俗称硫黄。 硫的化学性质比较活泼，可以形成化合价为-2的化合物，也可以形成化合价为+4或+6的共价化合物，因此硫既有氧化性又有还原性。 2．硫酸钠（Na2SO4） Na2SO4·10H2O 俗称芒硝 3．硫代硫酸钠（Na2S2O3） 俗称大苏打或海波 三、氮及其化合物 （一）氮气（N2） 氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、鏌（Mc）6种元素，总称氮族元素。 在常温常压下是一种无色无味、无臭、无毒的气体，性质很稳定，常温下很难与其他物质发生反应。 可用作保护气体，如金属焊接、制造灯泡等。用氮气填充粮仓及水果仓库，能使害虫缺氧窒息而死亡，可达到长期储存的目的。 在临床上液氮广泛用作深度制冷剂，利用其挥发极度致冷的作用，将病区细胞迅速杀死，一般用来治疗瘊子、鸡眼、疣以及皮肤病等。 三、氮及其化合物 （二）氨和铵盐 1.氨（NH3） 具有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气。 通常将氨的水溶液