3.1.3 铁盐和亚铁盐（课件） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物 第三课时 铁盐、亚铁盐 课程标准要求与核心素养发展目标 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念； 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁盐和亚铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用； 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 铁盐、亚铁盐的化学性质 铁三角 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分。 含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能 情境引入 血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L 医生诊断：缺铁性贫血 情境引入 血常规检验报告单 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 食补 药补 都是二价铁！ 情境引入 思考：补/加铁食品中的铁元素如何检验？ 思考讨论 一、常见的铁盐和亚铁盐 FeSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 棕黄色 浅 绿 色 二、Fe2+、Fe3+的检验 观察法 Fe3+溶液 Fe2+溶液 Fe2+溶液浅绿色 01 Fe3+ 溶液棕黄色 思考：请从物质类别的角度预测铁盐和亚铁盐具有什么样的化学性质？能与哪些物质发生反应？ 加碱法（加入NaOH溶液） 白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色 Fe2+： 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 Fe3+：红褐色沉淀 白色沉淀 从物质类别的角度 亚铁盐 铁 盐 FeCl2 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 02 二、Fe2+、Fe3+的检验 二、Fe2+、Fe3+的检验 实验3-2 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl2溶液 FeCl3溶液 加KSCN（硫氰化钾）溶液（检验Fe3+） 加入KSCN，溶液无明显变化 加入KSCN，溶液变为红色 很灵敏 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 二、Fe2+、Fe3+的检验 03 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 现象 解释及结论 ①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液 ②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡 实验3-3 三、Fe2+和Fe3+的转化 现象 解释及结论 ①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液 ②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ①溶液由黄色变成浅绿色, 加入KSCN无变化 ②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色 ①Fe3+具有氧化性 Fe具有还原性 ②Fe2+具有还原性 检验Fe2+： 实验3-3 三、Fe2+和Fe3+的转化 KSCN 氯水 无现象 红色溶液 待测液 具有较强还原性，又具有氧化性 具有较强氧化性 +2 +3 从化合价的角度 FeCl2 FeCl3 三、Fe2+和Fe3+的转化 Fe2+ Fe3+ 遇强氧化剂 如Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等 遇还原剂 Fe、Cu、I-、S2-等 具有还原性 具有氧化性 思考：请从化合价角度预测铁盐和亚铁盐具有什么样的化学性质？能与哪些物质发生反应？ 四、Fe2+转化为Fe3+ 四、Fe2+转化为Fe3+ ①与Cl2反应：___________________________。 ②与H2O2反应：____________________________________。 ③与MnO4－反应：________________________________________。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2+＋H2O2＋2H+ ===2Fe3+＋2H2O 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O Fe2+的氧化性：遇还原剂时表现氧化性