2.3.1共价键的极性 讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

共价键的极性 【核心素养发展目标】 1.知道共价键可分为极性键和非极性键 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关 3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释 【主干知识梳理】 一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性：共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类，极性键和非极性键 (①极性键 ①定义：共用电子对发生偏移（电荷分布不均匀）的共价键，称为极性共价键，简称为极性键 ②特征：成键的原子呈正电性(6+)或负电性（谷） ③原因：不同的成键原子的电负性不同。电负性的不同，使核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端， 电子对会偏向电负性较大的原子，电负性较大的原子呈负电性(8)，电负性较小的呈正电性(6+) (2)非极性键 ①定义：共用电子对不发生偏移电荷分布均匀的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键 ②特征：成键的原子不显电性 ③原因：相同的成键原子的电负性相同。电负性相同时，吸引电子对的能力就相同，这样核间的电子云密集区 域在两核间的中间位置 (3)极性键、非极性键的判断方法 ①从组成元素判断：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键；不同种元素的原子间形成的共价键为 极性共价键 ②从电子对偏移判断：有电子对偏移为极性共价键：无电子对偏移为非极性共价键 ③从电负性判断：电负性相同为非极性共价键：电负性不同为极性共价键 (④键的极性强弱判断方法：键的极性是一种向量，不但有大小，还有方向。它的大小可以由成键原子的电负性 差值米判断：电负性差值为零，则键无键性（非极性键）：差值不为零，则键有极性（极性键）。差值越大，则键 的极性越大。键的极性方向是由正极到负极的方向表示 2.分子的极性 ()极性分子和非极性分子 ①极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（谷+），另一部分呈负电性（⑧一），如：NH3 ②非极性分子：正电中心和负电中心重合，如：C2、CO2、BF3、CH4 (2)从向量的角度理解分子的极性一分子的极性是分子中化学键的极性的总向量和 ①极性分子：若分子中共价键极性的向量和不等于0，则为极性分子，如：HO、NH等 6- 实例 t命计 2个H所带正电的向量和位于2个H连线3个H所带正电的向量和位于3个H连线的 解释 的中间，即正电中心与负电中心不重合，为 正三角形的中心，即正电中心与负电中心不 极性分子 重合，为极性分子 ②非极性分子：若分子中共价键极性的向量和等于0，则为非极性分子，如：CH4、BF3等 8+ 实例 ,209 6-B8 H H8 对称的3个F所带负电的向量和位于分子中 对称的4个H所带正电的向量和位于分子中 解释 心，即与B重合，且负电量与B所带正电 心，即与C重合，且正电量与C所带负电量 量相等，分子不带电，为非极性分子 相等，分子不带电，为非极性分子 3.分子极性的判断方法 ()分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以 下原则进行： ①只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HC1、HF、HB ③以极性键结合而成的多原子分子 .空间结构对称的分子（直线型、平面正三角型、正四面体型、三角双锥型、正八面体型），是非极性分子， 如：CO2、BF3、CH4、PCl5、SF6 b.空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、NH、CHC3 双原子分子，如HCI、NO、IBr等 极 空间不对称 极 V形分子，如H0、HS、S0,等 性 键 空 分子 三角锥形分子，如NH、PH,等 间 非正四面体形分子，如CHC,、 CH,C2、CH,C等 称 非 非 单质分子，如C、N、P、等 性 性分子 直线形分子，如C02、CS、CH,等 平面正三角形分子，如BF,、SO,等 正四面体形分子，如CH、CCL、CF,等 (2)判断AB.型分子极性的经验规律：若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子， 如：CS2、BF3、SO3、CH为非极性分子：HS、SO2、NH3、PC,为极性分子 中心原子 分子式 分子的极性 具体方法 元素符号 有无孤电子对 CS2 S02 ①A.型（单质）：非极性分子(O3除外 H2S ②AB型：极性分子 CH ③AB型： A上无孤对电子：非极性分子 NH3 A上有孤对电子：极性分子 H2O PCL 【微点拨】 ①极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键，如：H2O2 ②非极性分子中有的只含非极性键，如O2;有的只含极性键，如BF3等：有的既含极性键又含非极性键，如 CH2=C