2.2微专题3 键角大小的判断方法 讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

键角大小的判断方法 【方法与技巧】 1.常见的分子（离子）空间构型和键角 分子（离子空间构型 键角 实例 空间构型 H 109°28 CH4、CCl4、NH 109P28 正四面体形 H 60 白磷：P4 60 平面三角形 120° BF3、SO3、苯、乙烯 三角锥形 10718 NH3 10718 V形 104.5° H2O 104.5 180 直线形 180° CO2z、CS2、CH=CH 【规律】键角大小：直线形>平面三角形>正四面体形>三角锥形>V形 2。排斥力大小对键角的影响 (I)排斥力大小顺序：LP一LP>LP一BP≥BP一BPLP代表孤电子对，BP代表成键电子对) (2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键一三键三键一双键>双键一双键>双键一单键>单键一单键 3。键角大小的判断方法 ()中心原子的杂化方式不同且中心原子无孤对电子一看中心原子杂化方式 分子 CO2、CS2 BF3、SO3 CH4、NH 杂化方式 sp(180 sp2(120 sp3(10928) 分子构型 直线型 平面三角形 正四面体 键角 1800 1200 10928' (2)中心原子杂化方式相同且中心原子有孤对电子一看中心原子的孤电子对数 排斥力大小顺序：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子对>成键电子对一成键电子对，中心原子孤电 1 子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小 分子 CH NH, H2O 杂化方式 sp3 sp3 sp3 孤电子对数 0 1 2 键角 10928' 107018 104030 分子构型 正四面体 三角锥形 V形 (3)中心原子不同，配位原子及中心原子孤电子对数相同且结构相似一看中心原子的电负性：中心原子的电负 性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大 键角：NH3>PH3>AsH;H2O>H,S>H2Se (④中心原子及孤电子对数相同，配位原子不同且结构相似一看配位原子的电负性：配位原子电负性越大，成 键电子对越偏离中心原子，成键电子对排斥力减小，键角越小 键角：NF3<NCl,<NBr3;NF3<NH3:OF2<H2O (⑤单键、双键、三键的影响 三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键一三键三键一双键>双键一双键>双键一单键>单键一单键 乙烯分子中键角①(121.3)>键角②(117.4) 原因是斥力大小：双键一单键>单键一单键 H H (⑥配体体积对键角的影响：配体体积越大，电子云占据空间增大，对成键电子斥力增强，导致键角减小 键角：NH3>NHOH>NH(CH) 【课时跟踪检测】 1.Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是 2.比较键角大小：气态SeO3分子 SeO2一3离子（填>“<”或“=”，原因是 3.比较SO2一4和H2O分子中的键角大小并给出相应解释： 4.H2O的键角小于NH3的，分析原因： 5.[PtCL(NH)]中H—N一H之间的夹角 (填“><"或“="NH3分子中H一N一H之间的夹角，原因 是 6.乙酸分子( 16 )中键角1 (填“大于等于”或“小于)键角2，原因是 7.键角NH3 PH3,原因是 8,NF3的键角 NH3的键角，理由是 9.NH分子在独立存在时H一N一H键角为107°。如图是[ZNH3)6]+离子的部分结构以及H一N一-H键角的测 量值。解释NH,形成如图配合物后H一N一H键角变大的原因： 109°28H Zn2- 10928 109°28 10.AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角10718'，AsH3分子键角较小的原因是 11,H2T和CO2均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是 2 12.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH>H2O,原因为 13.CH,的键角大于NH3的原因： 14.NH+4中H-NH的键角比NH,中HNH的键角 (填“大”或“小”，原因是 15.比较NH和[CuNH)a]+中H一N一H键角的大小：NH3 [CuNH)4]+(填>”或“<")，并说明理由： 16.HBO3分子中的O一B一O的键角（填“大于”、“等于”或“小于）BH4中的H一B一H的键角，判断依 据是 17.H+可与H2O形成H,O+,HO+中HO一H的键角比H2O中HO—H的键角大，原因为 18.高温陶瓷材料SiN4晶体中键角N-Si-NSi-N-Si,原因是 19.H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3杂化。HO中H一O一H键角比H2O中H一O一H键角大，原因 20.配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N一—H键角 (填“较大“较 小”或“相同)，原因是 2