2.2微专题1 立体构型及杂化类型的判断 讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

立体构型及杂化类型的判断 【方法与技巧】 1.分子构型与价层电子对互斥理论 ()中心原子价层电子对数=键电子对数+孤电子对数 中心原子的价层电子对数一中心原子的价电子数+配位原子的化合价的总和 ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减 ③馆、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 (2)价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路 由价层电子对数)电子的排列方式价层电子对互斥理论)VSEPR模型 略去孤电子对→分子或离子的空间结构 价层电 电子对的 VSEPR模型 孤电子 略去孤电子对 分子（或离子的 子对数 排列方式 及名称 对数 的空间结构 空间结构名称 0 000 直线形 2 0O0直线形 1 0-0 直线形 0 oo 平面三角形 o况平预三角形 p V形 2 00 直线形 0 正四面体形 1 分 三角锥形 2 V形 3 0-0 直线形 2.判断中心原子杂化轨道类型的方法 ()根据中心原子价层电子对数（杂化轨道数目）判断：杂化轨道数一价层电子对数σ键电子对数十孤电子对数 价层电子对数 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间结构 实例 sp3杂化 4 109°28 正四面体形 CH4 sp2杂化 120° 平面三角形 BF3 sp杂化 2 180° 直线形 BeCl2 (2)有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数一价层电子对数一σ键电子对数十孤电子对数”来判断 如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型 杂化 价层电 σ键电 孤电 孤电子对数确定方法 0 类型 子对数 子对数 子对数 0 ①号氮原子 sp3 4 3 氮原子最外层有5个电子，形成了3 ②号氮原子 sp2 3 对共用电子对，则有一对孤对电子 碳原子最外层4个电子，形成了4对 ③号碳原子 sp2 3 0 共用电子对，所以碳上无孤对电子 (3)有机物分子中碳原子杂化类型的判斯方法 饱和碳原子均采取$p3杂化：连接双键的碳原子均采取sp2杂化：连接三键的碳原子均采取$p杂化 3.分子或离子的空间结构及杂化类型判断 分子或 中心 价层电 6键电子 孤电子 分子或离子 中心原子 子 电子对构型 离子 原子 对数 对数 的空间构型 杂化类型 对数 C02 C 2 2 0 直线形 直线形 sp CS2 C 2 2 直线形 直线形 sp BeCl2 Be 3 0 直线形 直线形 sp BF B 3 0 平面三角形 平面三角形 sp2 BCl B 3 0 平面三角形 平面三角形 sp2 SO3 s 3 3 0 平面三角形 平面三角形 sp2 SO2 S 3 平面三角形 V形 sp2 CH4 4 4 0 四面体形 正四面体形 sp3 CCL C 4 4 0 四面体形 正四面体形 sp3 NH3 N 4 2 四面体形 三角锥形 sp3 NF3 N 4 3 1 四面体形 三角锥形 sp3 PCl P 3 1 四面体形 三角锥形 sp3 H20 0 4 2 2 四面体形 V形 sp3 H2S 3 2 四面体形 V形 sp3 NO-3 N 3 3 0 平面三角形 平面三角形 Sp2 S02-3 S 4 3 1 四面体形 三角锥形 sp3 S02-4 s 4 0 四面体形 正四面体形 sp3 NH+4 N 4 4 0 四面体形 正四面体形 Sp3 PO3-4 P 0 四面体形 正四面体形 Sp3 HO+ 0 4 3 1 四面体形 三角锥形 sp3 C02-3 C 3 3 0 平面三角形 平面三角形 sp2 C10-3 c 4 3 1 四面体形 三角锥形 sp3 PCIs P 5 0 SF6 6 6 0 XeFa Xe 6 4 2 IFs I 【课时跟踪检测】 2 1.根据价层电子对互斥模型，H2S、$O2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 2.成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S,分子结构如图，As原子的杂化方式为 ,雌黄和SnCl2在 盐酸中反应转化为雄黄(AsS)和SnCL并放出HzS气体，SnCL4分子的空间结构为 3.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（亿CO)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离 子空间结构为 ,C原子的杂化形式为 4.某绿色农药结构简式如图，分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 ； CSez首次是由HzSe和CCl,反应制取的，试比较CSez、HzSe、CCl,三种分子的键角 (按由大到 小顺序排列。 5,LiAH,是有机合成中常用的还原剂，LiAH4中的阴离子空间结构是 中心原子的杂化形式为 6.BF,与一定量水形成H2O)2BF,