2.1.1共价键 讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.1共价键 【核心素养发展目标】 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道共价键具有饱和性和方向性 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型，熟练判斯分子中σ键和π键的存在及个数 3.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质 【主干知识梳理】 一、共价键 1.共价键的形成 ()概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 (2)成键的粒子：一般为非金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子 (3)成键的实质：原子间通过共用电子对（即原子轨道重叠）产生的强烈作用 (④成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态（即8电子稳定结构），相互间通过共用电子对形成共价键 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合，如：H2、O2、CO2、HO ②部分金属元素的原子和非金属原子结合，如：AIC、BCC2 (⑤存在范围 ①非金属单质分子（稀有气体除外），如：H2、O2、N2、C2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、HO、H2SO4、NH,、CH ③部分离子化合物中，如：NaOH、NaSO4、NHNO3 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：A1C3、BC (⑥共价键表示方法 ①用电子式表示：用小黑点（或）表示最外层电子，如：H：H ②用结构式表示：用一根短线米表示一对共用电子对，如：H一H ()共价键的形成过程 ①用电子式表示H2的形成过程：H+·H·H:H ②用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 相互靠找 原子轨道 形成H,分子的 相互重叠 共价键H一H 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概案增大，电子带负电，因而可以形象 的说，核间电子好比在核间果起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 2.共价键的特征 ()饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对 成键，这就是共价键的饱和性，如：H原子、CI原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCI、C2 分子，不能形成H3、H2C1、C13等分子，水的分子式是H2O而不能是OH或H3O或HO2等 ①用电子排布图表示H下分子中共用电子对的形成如下： H 、一原子轨道（电子云）重叠 28 2p吲 4 ②氢、卤原子只有一个未成对电子，只形成1个价键：一H、一X ③氧、硫原子有2个未成对电子，总是形成两个价键：=O或一O一 ④氮原子有3个未成对电子，与C、H等电负性比氮小的元素的原子成键时总是形成三个价键 ⑤共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 (2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重 叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最 大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示： ①共价键的方向性决定了分子的立体构型 ②并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性 3.共价键的分类 单键：如H一H 按共用电子对的数目了双键：如C=C 三键：如NN 共价键了 俳极性键：C1一C1 按共用电子对是否偏移 极性键：如一C 1σ键 按原子轨道的重叠方式1键 【对点训练1】 1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是() A.Na和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O 2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()】 A.H+[:O:O:]2-H+ B.H+[:F:] H-N-H C D.H:O: H H 3.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(） A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是() H—N—N一H A.HO2(过氧化氢)：HO一O一H B.NH(肼)： HH HH C.C2HSH(乙疏醇)：HCC一S一H D.SiHCl(三氯氢硅)：H一SiC】 H H 5,下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是( H H A.CHgN: B.CHS:H-C-S-H H-C-N-H H HC一)-H H C.CH2SeO: D.CHSi:C-Si Se H H 6.对三疏化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均己达到了8个电子的稳定 结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 二、共价键类型一σ键和π键（按成键原子的原子轨道的重叠方式分为 1.c键 (①)σ键的形成：沿键轴（两原子核的连线）方向以“头碰头"的方式发生原子轨道重叠，轨道重叠部分呈圆柱形对称 沿着键轴分布，具有轴对称特征的共