第四章 化学反应与电能 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A．该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜 C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D．电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 3．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．M为阴极 B．③室和④室所得产物相同 C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D．N极电极反应式为 4．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是 A．放电时铝电极的电极反应式为 B．电池放电时的反应原理为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极，被氧化 5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀 形成原电池，铁作负极 D 向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 6．传统方法制备的氧化铝中往往含有氧化钠，氧化钠含量的高低直接影响氧化铝制品的抗压强度及电绝缘性，一种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示，将偏铝酸钠溶液加入阴极室，不含钠离子的缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是 A．氧化铝常用于制造耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH B．氧化钠、氧化铝都属于碱性氧化物 C．中间的离子交换膜为阳离子交换膜 D．理论上，阴极每产生2.24L气体(标准状况)，阳极可得到10.2g氧化铝 7．某氨气工业生产的绿色程序如下：将适当比例的空气和水蒸气通入阴极，两者均进行电解，氧气转化为，水蒸气产生和，通过氧离子薄膜在阳极反应。将甲中气体通过除水装置后直接导入哈伯法工艺即可制氨。 下列说法错误的是 A．电解时水蒸气被氧化 B．甲部分的气体除水蒸气外，主要还有和 C．阳极的电极反应式为 D．在实验室中可以用碱石灰吸收水蒸气 8．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。    关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A．沉铬时加入有利于转化为 B．电解时阴极电极方程式为： C．加入饱和溶液反应时可能有生成 D．、、三种物质中，溶解度最大 9．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极 a 的反应为： 。下列说法正确的是    A．充电时电极 b 是阳极 B．放电时 NaCl溶液的 pH 减小 C．放电时 NaCl溶液的浓度减小 D．每生成1mol Cl2，电极 a 质量理论上增加 23g 10．下列实验装置能达到实验目的的是               A B C D A．实验室制取氨气 B．实验室制备银氨溶液 C．制备并能较长时间观察其颜色 D．除去苯中混有的苯酚 11．如图所示装置可将转化为而矿化封存，进而减少碳排放，下列说法正确的是    A．两个双极膜中的均向右侧迁移 B．酸室区溶液增大 C．中间室中发生反应： D．b极收集到气体(标准状况)时，理论上左侧溶液质量减少2g 12．甲酸是基本有机化工原料之一。某科研团队用光催化制甲酸的装置如图所示。已知：  。下列说法错误的是    A．电极电势：电极N高于电极M B．该装置把光能和化学能转化为电能 C．正极电极反应式为 D．整套装置质量增加5.6g时，可制得9.2gHCOOH(不考虑气体溶解) 13．下列关于各图的说法错