第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某固定容积的密闭容器中发生反应：。现向该容器内充入1.0 mol·L-1的CO2，此时压强为P0KPa，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，CO2的转化率为20.0% B．时，该反应体系处于平衡状态 C．时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L-1，平衡逆向移动 D．时，该反应的[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] 2．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)     △H=-164.7kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H=41.2kJ•mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是 A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值 3．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v1=k1c2(X)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1 B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C．平衡时，反应②的平衡常数K= D．反应①的活化能比反应②的活化能更大 4．甲烷是一种重要的化工原料，常用来生产氢气、乙炔，碳黑等物质。一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是 A．的过程中C被氧化，吸收能量 B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率 C．适当提高分压会降低的反应速率 D．与反应生成CO、涉及极性键、非极性键的断裂和生成 5．Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①  快 ②  快 ③  慢 其中反应②存在；。下列说法正确的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①②的活化能均大于反应③ C．增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D．是该反应的催化剂 6．下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 8．在一定条件下，取一定量的 A 和 B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g)  ΔH=QkJ·mol-1。达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。0.8下列有关说法错误的是 A．该反应为吸热反应，Q>0 B．a>m+n C．达到平衡后，增大B的量不会提高 A 的转化率 D．若a=m+n，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态 9．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加C，反应速率加快 10．在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)        △H＞0，V正=k正•c(X)，V逆=k逆•c2(Y)，若该温度下的平衡常数K=10mol/L，下列说法错误的是 A．该温度下k正=10k逆 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．使用高效催化剂可以提高Y的平衡产率 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 11．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量