课题2 原子的结构-【题高分】2023-2024学年九年级化学上册同步教学专题讲义（人教版）

一、原子的构成 1.原子结构 2.在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性 因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3.原子的质量主要集中在原子核上 注意：(1)原子中质子数不一定等于中子数 (2)并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氢原子核中无中子 1．（2023秋·广东佛山·九年级校考阶段练习）考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 1．（2020秋·广东广州·九年级广州市第九十七中学校考期中）某原子的结构示意图如图，下列叙述正确的是 A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中 C．质子与电子质量相等 D．此原子为锂原子 2．（2023秋·全国·九年级专题练习）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是 A．原子中质子和电子的数目相同 B．一切原子都是由质子、中子、电子构成 C．核外电子在离核远近不同的区域中运动 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 3．（2018秋·四川乐山·九年级统考期中）下列关于原子的结构，说法错误的是 A．根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体 B．原子不显电性是因原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 C．在含多个电子的原子中，原子核外的电子，根据电子能量的高低分层运动 D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上 一、核外电子排布 1.电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层。 注意：不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 2.核外电子的排布 (1)原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3.核外电子排布的规律 电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远 ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 4.元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 (2)同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 5.元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)不易得失电子 最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 (注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似) 1．（2023春·广西南宁·八年级校考期中）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子结构与性质的说法中错误的是 A．氯原子核内有17个质子 B．一个氯原子容易得到1个电子变成氯离子 C．氯离子的结构示意图为   D．氯原子和氯离子相比，氯离子的化学性质更稳定 1．（2022秋·安徽芜湖·九年级统考期中）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①在化学反应中易得到电子 B．②的微粒符号可表示为O2- C．①和④化学性质相同 D．表示稳定结构的只有②和③ 2．（2022秋·山东济南·八年级济南市章丘区第四中学校考阶段练习）下图为某微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．该微粒是氯离子 B．该微粒的质子数为17 C．该微粒的最外层电子数为7 D．该微粒易得到电子形成阴离子 3．（2022秋·河南郑州·九年级校考期中）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种粒子的说法中，完全正确的是 A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷 B．甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的 C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定 D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子 一、离子 1.概念：带电的原子或原子团，如：Fe3+ 2.分类及形成： 阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电 阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3.表示方法： 在元素符号右上角标明电性和电荷数