第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第三章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 　基础清单回扣·正误判断 1．弱电解质的电离 (1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(×) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√) (3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×) (4)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准(×) (5)除水的电离平衡外，醋酸溶液中还存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡(√) (6)向稀氨水中加入盐酸，盐酸与NH3·H2O反应，使NH3·H2ONH＋OH－平衡左移(×) (7)氨水中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示NH3·H2O已达到电离平衡(×) (8)由常温下0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－(√) (9)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小(√) (10)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多(√) (11)电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，电离常数越大，表示弱电解质的电离能力越强(√) (12)对于1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大(√) (13)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，先增大再减小(×) (14)温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小(×) (15)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×) (16)要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法(√) (17)对于0.1 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变小(√) (18)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变(√) 2．水的电离和溶液的酸碱性 (1)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(×) (2)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw减小(×) (3)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw(√) (4)由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(×) (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(×) (6)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×) (7)常温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√) (8)已知某温度下CH3COOH和NH3· H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×) (9)常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(×) (10)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×) (11)常温下pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√) (12)任何温度下，均可利用H＋和OH－浓度的相对大小判断溶液的酸碱性(√) (13)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1(×) (14)pOH＝－lg c(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于常温)的pOH等于6.7(×) (15)pH试纸测定氯水的pH为2(×) (16)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)(×) (17)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(×) (18)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍(√) (19)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定时部分酸液滴在锥形瓶外，所测结果偏高(√) (20)测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.1000 mol·L－1盐酸达到实验目的(×) (21)“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用(√) (22)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小(×) (23)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√) (24)用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可选用甲基橙或酚酞作指示剂(×) 3．盐类水解 (1)已知酸性