第二章　化学反应速率与化学平衡-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 课程标准解读 核心素养解读 1．知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4．能进行化学反应速率的简单计算，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响 1．通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。培养“科学探究与创新意识”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、化学反应速率 1．概念及其表示 2．计算 (1)对于一个化学反应，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。 (2)化学反应速率均取正值。例如，对于化学反应mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝_，v(D)＝，且反应速率之比等于对应化学计量数之比，即＝＝＝。 3．测定 根据化学反应速率表达式，化学反应速率可以利用任何一种与物质浓度有关的可观测量进行测定。如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 二、影响化学反应速率的因素 1．影响因素 (1)内因：反应物的组成、结构和性质等。 (2)外因：浓度、压强、温度及催化剂等。 2．实验探究 实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小，也可通过实验进行定量测定。 (1)定性研究影响化学反应速率的因素 ①实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O； 2H2O22H2O＋O2↑②实验方案设计 影响因素 实验操作 实验现象 实验结论 浓度 均出现浑浊和气泡，但后者出现更快 在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率_增大；降低反应物浓度，化学反应速率_减小 温度 混合后均出现浑浊和气泡，但70 ℃热水一组先出现 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率_减小 催化剂 前者无明显现象，后者出现大量气泡 催化剂能加快化学反应速率 (2)定量研究影响化学反应速率的因素 实验 步骤 ①取两套如图所示的装置，一套加入40 mL 1 mol·L－1 的H2SO4 溶液和2 g锌粒，另一套加入40 mL 4 mol·L－1 的H2SO4 溶液和2 g锌粒，分别测量收集10 mL H2 所需的时间 实验 装置 实验 结论 经过定量计算，4 mol·L－1 的H2SO4 溶液和锌粒反应的速率大于1 mol·L－1的H2SO4 溶液和锌粒反应的速率 三、活化能 1．基元反应 (1)概念：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。 (2)意义：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程(反应历程又称反应机理)。 (3)先决条件：反应物的分子必须发生碰撞，但并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。 2．有效碰撞 3．活化分子和活化能 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 (3)反应物、生成物的能量与活化能的关系 4．碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 浓度 当其他条件相同时，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多 →单位时间内有效碰撞的次数增加 →化学反应速率_增大；反之，化学反应速率减小。压强的变化等同于浓度的变化 温度 当其他条件相同时，升高温度→活化分子的百分数增大 →单位时间内有效碰撞的次数增加 →化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小 催化剂 使用催化剂→改变了反应历程，反应的活化能降低 →活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大 【基础正误辨析】 1．化学反应的快慢可以定性描述，也可以定量表示(√) 2．化学反应速率通常用单位时间内某物质的浓度改变量表示，所以不能用固体物质表示(√) 3．有效碰撞次数越多，反应速率越快(×) 4．改变温度会显著改变化学反应速率，所以温度对化学反应速率起决定作用(×) 5．可以用单位时间内某气体的体积变化量来表示化学反应速率(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 化学反应速率的计算与比较 【要点培优】 1．对化学反应速率的正确理解 (1)固体或纯液体的浓度通常视为常数，所以通常情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (2)化学反应速率通常是指一段时间内的平均反应速率，而不是瞬