第四章 实验活动4　简单的电镀实验-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第四章 化学反应与电能 实验活动4　简单的电镀实验 油污 铁锈 均匀覆盖一层光亮的铜 【实验目的】 1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。 2．了解电镀的原理。 【实验用品】 烧杯、砂纸、导线、2～3 V的直流电源、电流表。 铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L－1 NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。 【实验步骤】 1．用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1 mol·L－1 NaOH溶液中，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。此步骤的目的分别是除去______和______。 2．把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中，两极间距5 cm，5～10 min后取出，观察镀件表面发生的变化。可以看到其表面_______________________。 【问题和讨论】 1．电镀前，若将铜片与直流电源的负极相接，铁制镀件与直流电源的正极相接，通电后可观察到的现象是什么？阴极和阳极发生反应的电极反应式分别是什么？ 提示：若正、负极反接，则铁制镀件被氧化溶解，在铜片上析出铜。 阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu； 阳极电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。 $$