第四章 化学反应与电能 课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第四章 化学反应与电能 第四章　课程阶段总结 × × × √ √ × √ × √ √ × × × × √ × × × × × × × × × √ × × √ × × × × × × × √ × × √ × × √ × √ × × × × × × √ √ × × × √ √ × × √ × 　知识体系建构·关键理清 　基础清单回扣·正误判断 1．原电池 (1)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (2)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( ) (3)在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ) (4)Mg­Al­稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，Mg­Al­NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极( ) (5)同种条件下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( ) (6)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，正极反应为Cu－2e－===Cu2＋( ) (7)电工操作中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜、铝在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成断路( ) (8)镀锌铁皮与镀锡铁皮的镀层破损后，前者腐蚀速率大于后者( ) (9)铁与HCl反应时加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率加快( ) (10)太阳能电池不属于原电池( ) (11)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是含KCl饱和溶液的琼脂( ) (12)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量的CuSO4溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量( ) (13)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀( ) (14)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol ( ) (15)二次电池充电时，充电器的正极接二次电源的正极( ) (16)根据反应4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S设计的可充电电池是一种应用广泛的锂电池，可用水溶液作电解质溶液( ) (17)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－( ) (18)锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 eq \o(,\s\up17(放电),\s\do17(充电)) C＋LiCoO2，放电时Li＋向负极移动( ) (19)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极( ) (20)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌、铁作电极材料( ) (21)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2作催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长( ) (22)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移( ) (23)固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，则电池工作时电子从通O2的一极通过外电路流向通H2的一极( ) 2．电解池 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (2)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应( ) (3)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变( ) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( ) (5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (6)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( ) (7)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大( ) (8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况( ) (9)用铜作电极电解CuSO4溶液的方程式为2Cu2＋＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解)) 2Cu＋O2↑＋4H＋( ) (10)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极( ) (11)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子( ) (1