第三章 第三节　盐类的水解-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

2023版化学·选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 > < 碱 酸 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 ＝ 中 强酸强碱盐 > 碱 强碱弱酸盐 < 酸 强酸弱碱盐 酸性 中性 碱性 正反应 > 酸 正反应 ＜ 碱 弱电解质 × √ √ × × 高效课时(一)　盐类的水解 课程标准解读 核心素养解读 1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2．能用化学用语表示盐类的水解等 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念。培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸性或碱性的原因和规律。培养“证据推理与模型认知”的核心素养 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 pH____7 ____性 ____________ NH4Cl pH____7 ____性 ____________ 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 KNO3 pH____7 ____性 ____________ CH3COONa pH____7 ____性 ____________ (NH4)2SO4 pH____7 ____性 ____________ 2．实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 ____ ____ ____ 3．理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) NH3·H2O＋H＋ 理论解释 ______和______结合生成弱电解质________________，使水的电离平衡向________方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋) ____c(OH－)，溶液呈____性 离子方程式 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋H2O______________________________ NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) OH－ NH3·H2O CH3COOH＋OH－ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 理论解释 ____________和______结合生成弱电解质____________，使水的电离平衡向______方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) ______c(OH－)，溶液呈______性 离子方程式 CH3COO－＋H2O_________________ CH3COO－ H＋ CH3COOH 二、盐类的水解 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－ 结合生成__________的反应。 2．实质 盐电离→ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸阴离子→结合水电离出的H＋,弱碱阳离子→结合水电离出的OH－)) →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡→破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大→达到新平衡时，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 【基础正误辨析】 1．碳酸氢钠溶液显碱性与硫酸氢钠溶液显酸性的原因相同( ) 2．盐类的水解过程促进了水的电离( ) 3．盐类水解后由于溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度可能不相等，溶液可能显示出一定的酸、碱性( ) 4．弱酸弱碱盐溶液一定显中性( ) 5．盐溶液显示酸碱性是由于盐电离出氢离子或者氢氧根离子( ) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 盐类水解规律及水解方程式的书写 【要点培优】 1．盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 3．水解方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标注“↑”或“↓”。如NaHS： HS－＋H2OH2S＋OH－ (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3： CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2OHCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋OH－、 HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸弱碱盐中阴、