专题13 实践活动2 铁及其化合物的性质（核心素养检测）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题13 实践活动2 铁及其化合物的性质 （核心素养检测） 一、选择题 1．（2023春·江西吉安·高一井冈山大学附属中学校考期末）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：    下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为 B．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的沸点比的高 D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率 2．（2023春·四川泸州·高一统考期末）硫杆菌(T/F菌)在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．在碱性环境中将不利于脱硫 B．该脱硫过程符合绿色化学理念 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．反应②的离子方程式为 3．（2023春·河北秦皇岛·高一统考期末）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。下列说法错误的是 A．物质B为铁粉 B．碱液洗涤的目的是除去铁片表面的油污 C．将操作⑤后所得的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出时停止加热，再用余热蒸干可得到摩尔盐 D．取适量操作③后所得的溶液于试管中，先滴加氯水，然后滴加溶液，可观察到溶液变红 4．（2023秋·山东东营·高一统考期末）磁记录材料有记录和存储信息的功能，Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室中可以用FeCl2溶液制备Fe/Fe3O4复合物，具体实验装置和实验操作如下：在氩气气氛中，向装有lmol·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加14 mol·L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100°C下回流3小时，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°C干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。有关实验的叙述不正确的是    A．反应需在氩气气氛中进行，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。同理，焙烧操作也应隔绝空气进行 B．三颈烧瓶中发生的离子反应方程式为：4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O C．某同学检验三颈烧瓶中反应是否进行完全的操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．用乙醇洗涤沉淀，既能够洗去可溶性杂质，又方便后续的干燥 5．（2023春·浙江金华·高一校联考期末）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是    A．实验②中玻璃棒的作用是引流 B．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C．实验③化学方程式为： D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应 6．（2023春·江苏宿迁·高一统考期末）在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 7．（2023春·河南濮阳·高一统考期末）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减少，且没有气体放出的是 A．溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．硝酸和的混合溶液 8．（2023春·辽宁铁岭·高一校联考期末）向500 mL含有CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各0.1 mol的混合溶液中加入一定量铁粉，充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1 mol铜。忽略溶液体积变化和盐类水解的影响，下列结论中正确的是 A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B．加入铁粉的总质量为11.2 g C．反应后的溶液中c(Fe2+)=0.6mol/L D．将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉 9．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是 A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子 A．A B．B C．C D．D 10．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．溶液中只存在 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中铁、铜都无 11．（2023秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2