3.3 沉淀溶解平衡 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 学情检测 一、单选题 1．三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10﹣18 1.3×10﹣36 2.5×10﹣13 下列有关说法中正确的是（　　） A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 2．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为： 已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32 下列有关说法错误的是（　　） A．步骤①中当v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72-离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全） 3．已知： ，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是 A．适当加热W，增大 B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液 C．向W加入少量粉末，溶解度增大 D．向W中滴加少量，溶解度减小 4．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析错误的是（　　） A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．向 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： B．澄清的石灰水久置后出现白色固体： C． 在空气中放置后由淡黄色变为白色： D．向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀： 6．下列说法正确的是（　　） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 7．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 8．已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、6.3×10﹣50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl﹣、Br﹣、S2﹣，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（　　） A．Cl﹣、Br﹣、S2﹣ B．Br﹣、Cl﹣、S2﹣ C．S2﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Br﹣、S2﹣、Cl﹣ 9．已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8，Ksp（AC）=3.0×10﹣15．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1，则溶液中c（C2﹣）为（　　） A．1.8×10﹣13 mol•L﹣1 B．7.3×10﹣13 mol•L﹣1 C．2.3 mol•L﹣1 D．3.7 mol•L﹣1 10．和是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　　） A． B．x为0.33 C．d点 D．不能转化为 11．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（　　） A．T1>T2 B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 12．在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时。下列推断错误的是（　　） A．在t℃