第四章第一节 原电池 第一课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 1 核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析：以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 2 导入新课 CLICK TO ADD CAPTION TEXT CLICK TO ADD CAPTION TEXT 3 电能 化学能 电流 电子的定向移动 电子转移 氧化还原反应 一.原电池构成 学习过程 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 2.原电池的形成条件 ①自发氧化还原反应。 ②活泼性不同的两电极（金属或石墨） ③电解质溶液（熔融电解质、有机电解质、离子导体） ④闭合回路 1.原电池：将化学能转化为电能的装置。 学习过程 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 学习过程 未形成闭合回路！ CLICK TO ADD CAPTION TEXT Cu Zn - - - Zn2+ H+ Zn－2e－=Zn2+ H++2e－= H2 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2 外电路 内电路 e－ I 二.原电池工作原理 学习过程 H+ CLICK TO ADD CAPTION TEXT 电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路 7 A B C E F M N 下列哪几个装置能形成原电池？ V X V V X X X 巩固练习 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 8 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　) A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．锌片溶解了32.5 g，铜片上析出了1 g H2 D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol 巩固练习 A CLICK TO ADD CAPTION TEXT 实验探究 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 如何改进缺点？ 【深入探讨】 H2SO4 H2SO4 Zn与硫酸溶液直接接触，自放电！ 实验探究 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 实验探究 CLICK TO ADD CAPTION TEXT ZnSO4溶液 H2SO4溶液 Zn Cu A 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 盐桥 学习过程 三.双液原电池 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 13 　　　 SO42－ Zn2+ e－ e－ SO42－ Cu2+ K+ 盐桥工作示意图 Cu Zn K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ Cl－ K+ K+ Cl－ K+ K+ K+ Cl－ Cl－ K+ Cl－ Cl－ Cl－ 若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用KNO3代替KCl作盐桥。 正 负 三.双液原电池 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 14 盐桥的作用： ①隔绝正负极反应物，避免直接接触，电流稳定，且持续时间长，电能转化效率高； ②通过离子的定向移动，构成闭合回路； ③平衡电极区的电荷。 学习过程 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 单液 温度 电流 17.3 ℃ 0.126A 25 ℃ 0.026A 双液 温度 电流 17.3 ℃ 0.007A 优点：电流大 缺点：电流不稳定 优点：电流稳定 缺点：电流小 原因： 引入盐桥后 内阻变大 学习过程 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 如何改进？ 16 原电池装置的变化 单液电池 双液电池 H＋ 离子交换膜电池 学习过程 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 学以致用 利用下列试剂与材料，将氧化还原反应 设计成一个带有盐桥的原电池。 试剂：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、AgNO3溶液、蒸馏水等。 材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）等。 画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。 CLICK TO ADD CAPTION TEXT 由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池 学以