1.2 微专题2 元素推断 讲义 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

元素综合推断 【方法与技巧】 1.利用元素原子或离子的核外电子排布推断 (1)最外层电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族或0族元素，位于p区。若是最外层电子排布式为ns2p1~ 5.则位干第ⅢA~VIA族：若最外层电子排布式为ns2p5.则位干0族 (2)若最外层只有ns能级上有电子，价层电子排布式可能为ns1~2(He除外，位干s区：也可能为(n一1)d1 10ns1~2,属干过渡元素，位干d区、ds区 (3)一些元素原子核外电子排布的特殊性，如前18号元素中 ①族序数等干周期序数的元素：H、Be、Al ②族序数等干周期序数两倍的元素：C、S ③族序数等干周期序数三倍的元素：O ④周期序数等干族序数两倍的元素：L ⑤周期序数等干族序数三倍的元素：Na 2.利用元素的特殊性质推断 (1)最高正价与最低负价代数和为的短周期元素：H、C、S引 (2)最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素：S (3)除H外，原子半径最小的主族元素：F (4)第一电离能最大的主族元素：F:第一电离能最小的主族元素：C5(放射性元素除外) (5)电负性最小的主族元素：Cs(0.7.放射性元素除外)：电负性最大的主族元素：F(4.0) (6)同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系，此两种元素为。和S 3.利用元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断 (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N (3)形成化合物种类最多的元素或形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：A! (5)最活泼的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元秦或氢化物最稳定的元素：F (6)焰色呈黄色的元素：Na (7)焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素：K (8)最轻的金属元素： (9)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N (10)常温下单质呈液态的非金属元素：B 4.根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置 ∫1A族：ns (ⅡA族：ns2 ⅢA~IA族（族价 -ns2np6→p区一 电子数=族序数) 电子排布式确定价电子排布式确定的 0族(nsp)】 区 (n-1)dns-2→ds区→ IB族：(n-1)dns IB族：(n-1)dns ⅢB~IB族（族外 (n-1)d-ns2→d区→ 围电子数=族序数) Ⅲ族 5.主族元素的原子结构和元素的性质的周期性变化规律 项目 同周期（从左到右） 同主族从上到下) 原 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 1 子 能层数（电子层数） 电子层数相同.最外层电子数增多 电子层数递增，最外层电子 数相同 构 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 同周期：阴离子)>（阳离子） 逐渐增大 元素的最高正化合价由+1→十7(O、F除外) 相同 主要化合价 非金属元素负价由一4·-1 最高正化合价=主族序数 非金属元素负化合价=一(8一主族序数) (O、F除外) 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 元素的非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大（但IIA>ⅢA,VA>VA) 逐渐减小 元 素 失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强 的 得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱 性 质 单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 非金属元素气态氢化 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐 气态氢化物的形成越来越 物的形成及稳定性 增强 困难，其稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 【课时跟踪检测】 1.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两 个未成对电子，W在周期表中位干‖A族。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Y)<W B.Y的第一电离能在五种元素中最大 C.R的最高价氧化物对应的水化物可能具有酸性 D.元素电负性X<Y<Z 2.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() R Z A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的电负性比X的电负性大 D.第一电离能：R>W>Y 3.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、2-都具有相同的电子层结构.下列关系正确的是(