山西省运城市景胜中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题A卷

1 景胜中学 2024 届高二月考试题（11月） 化学(A)试题 一、单选题（每题 3 分，共计 48 分） 1．下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．      3 2BaCO s BaO s CO g  室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．已知：      2 22C s 2O g 2CO g  1Δ akJ mol H ；      22C s O g 2CO g  1Δ bkJ mol H ，则 a b 2． 2CO 和 4CH 催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：下列说法正确的是 A．合成气的主要成分为 CO和 2H O B．Ni可降低该反应的活化能 C．①→②吸收能量 D．Ni可降低该反应的反应热 3．已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和 Z的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为 1：2：3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 akJ D．0.2molX 和 0.2molY充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol 4．在 298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此 可推知当 c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol•L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol•L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol•L-1•s-1 0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 0.0228 A．0.038mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1 2 C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1 5．在密闭容器中进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3，经过一段时间后，测得 N2的浓度减少了 0.8 mol·L-1， 在此段时间内用 NH3表示的平均反应速率为 0.4 mol·L-1·s-1，则该反应经历的时间为 A．1 s B．2 s C．4 s D．8 s 6．下列说法正确的是 A．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 B．2O3(g)=3O2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)能自发进行 C．酸碱中和反应放出的热量是中和热 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 7．向体积均为 2L的两个恒容密闭容器中分别充入 31molSiHCl ，维持容器的温度分别为 T1℃和 T2℃不变， 发生反应：      3 2 2 42SiHCl SiH Cl SiClg g g 1ΔH=akJ mol 。反应过程中 3SiHCl 的转化率随时间的 变化如图所示。下列说法正确的是 A．a<0 B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率     13v SiHCl 0.001mol L min    C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使 3SiHCl 的平衡转化率与 T1℃时相同 D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量 3SiHCl ，此时反应向正反应方向进行 8．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确．．．的是 A．恒容装置中，若 Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态 B．恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变 C．及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率 D．温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率 9．可逆反应M+N(s)⇌R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A．M为固体，R为气体，正反应为放热反应 B．M为气体，R为固体，正反应为放热反应 3 C．M为气体，R为固体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 10．挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃 烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOx 等二次污染物产生等优点，图甲是 VOCs处理过程中固体催 化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙 述正确的是 A．图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变 B．图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低 C．图甲中