第3章《硫、氮及其循环》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题（共12题） 1．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是    A．常温下，的水溶液 B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂 C．一定条件下，、、之间存在转化关系： D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 2．二氧化硫在生产生活中是个“多面手”。下列关于二氧化硫的使用不正确的是 A．葡萄酒中适量添加二氧化硫可延长保存时间 B．长期食用二氧化硫漂白的面粉更白更健康 C．制作干果时加入适量二氧化硫可抗氧化 D．二氧化硫可使纸张更洁白 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA B．30g乙烷中，所含原子数为8NA C．2.0mol∙L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA D．56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去电子数一定为3NA 4．下列实验操作中，能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 除去H2S气体中少量的SO2 通入酸性KMnO4溶液中，洗气 C 分离胶体与溶液 将混合物至于普通漏斗中过滤 D 除Cl2气体中混有的HCl 通入NaOH溶液中，洗气 A．A B．B C．C D．D 5．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图示循环过程中N2→属于氮的固定 B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA 6．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是 A．液态的a可以用作制冷剂 B．b→c 的反应属于氮的固定 C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3 D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2 7．下列有关离子方程式书写，正确的是 A．用过量稀盐酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．用氨水与AlCl3溶液制Al(OH)3：3OH- + Al3+ = Al(OH)3↓ C．用NaOH浓溶液吸收少量SO2：OH- + SO2 = HSO D．Cu与稀硝酸制NO：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 8．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y B．若a是氧气，则Y一定是氧化物 C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是 D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应 9．下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是 A．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 B．氨气易液化，因此可用作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D．氢氟酸与反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 10．下列叙述正确的是 A．液化，液氨常用作制冷剂 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为 C．铵盐不稳定受热均易分解，其分解产物中都有氨气 D．1mol与3mol充分反应生成2mol 11．氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A．“还原”主要被氧化为 B．“高温氮化”反应的化学方程式为 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 12．下列关于各物质用途的解释不正确的是 选项 用途 解释 A 用作制冷剂 极易溶于水 B 氧化铝用作耐火材料 氧化铝熔点高 C 铁粉用作食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 用作供氧剂 与水及等反应产生 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共8题） 13．如图是氮在自然界中的循环示意图。 (1)工业上合成氨的化学方程式是 。 (2)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是 。 A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟 C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用 (3)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，由N2转化为NO的化学方程式是 。 (4)燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。活性炭脱硫脱硝技术的工艺流程如图所示： ①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化