第三章 第一节　铁的多样性-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版）

第3章 物质的性质与转化 第1节　铁的多样性 高效课时（一)　亚铁盐和铁盐　►对应学生用书P67 【课程标准】　1.基于元素的价态和物质的所属类别，能完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。2.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。3.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、铁元素的存在 1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。 2．存在形态 （1)游离态：如陨铁。 （2)化合态 二、 亚铁盐和铁盐 1．组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐 常见物质 FeSO4、FeCl2等 FeCl3、Fe2（SO4)3等 2.性质探究（以FeSO4、FeCl3为例) （1)预测Fe2＋和Fe3＋性质 ①从物质类别角度 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能分别和碱反应生成Fe（OH)2、Fe（OH)3。 ②从化合价角度 Fe3＋具有较强氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性。 （2)实验方案 ①证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如NaOH溶液。 ②证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI溶液。 ③证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原剂，如锌；证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4等。 [知识支持]Fe3＋的特征反应：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液显红色，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN)3。 （3)实验步骤、现象和结论 ①Fe2＋、Fe3＋与碱的反应 实验内容 实验现象 结论 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有关方程式： Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓， 4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3 生成红褐色沉淀 离子方程式： Fe3＋＋3OH－===Fe（OH)3↓ ②Fe3＋的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，红色褪去 Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝绿色 Fe3＋具有氧化性，离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③Fe2＋的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN)3 加入FeSO4 溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈黄色 Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋ 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性，离子方程式： Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe 【基础正误辨析】 （1)铁元素在地壳中含量位于第三位（×) （2)自然界中无游离态铁（×) （3)Fe3＋遇到KSCN溶液会生成红色沉淀（×) （4)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色，说明Fe3＋有氧化性（√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | Fe2＋、 Fe3＋的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．Fe2＋既有氧化性又有还原性 2．Fe3＋具有较强的氧化性 如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 3．Fe2＋、Fe3＋的除杂 混合物（括号内为杂质) 除杂方法 FeCl3溶液（FeCl2) 加入氯水或H2O2 FeCl2溶液（FeCl3) 加过量铁粉后过滤 FeCl2溶液（CuCl2) 加过量铁粉后过滤 4.离子的共存问题 （1)Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 （2)Fe2＋与Cl2、MnO（H＋)、ClO－、H2O2等氧化性粒子不能大量共存。 [思考]1.新配制的FeCl2溶液中加入什么物质可以防止FeCl2转化为FeCl3? 提示：铁粉 2．FeCl3溶液蚀刻印刷电路板（成分为Cu)的反应原理是什么？写出化学方程式和离子方程式。 提示：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 【应用培优】 [例1] 某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液