第3章 第2节 硫的转化-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版）

化学 必修第一册（鲁科） 第3章 物质的性质与转化 第2节　硫的转化 高效课时（一）　自然界中的硫　二氧化硫的性质 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.结合真实情境中的应用实例，了解硫及其重要化合物的存在。2.了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质。3.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。4.了解常见物质的漂白原理。 【教材基点梳理】 一、自然界中的硫 1．自然界中不同价态硫元素间的转化 还原 2．硫及其化合物的“价—类”二维图 (1)中间价态(0、＋4价)的硫元素既有 性又有 性。 (2)最高价态(＋6价)的硫元素只具有 性。 (3)最低价态(－2价)的硫元素只具有 性。 氧化 氧化 还原 易溶 3．硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 色固体 都不高 很脆 黄色或淡黄 不溶 微溶 (2)化学性质 (3)用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 4．同素异形体 元素 单质 正交硫和单斜硫 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气 溶于水 有毒 大 易 2SO2＋O22SO3 褪色 褪色 恢复原色 2.化学性质 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===NaSO3↓＋H2O SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 3．用途 二氧化硫是一种 ，但作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂一定要遵循我国《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》。 食品添加剂 × √ 【基础正误辨析】 (1)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3( ) (2)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( ) (3)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀( ) (4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性( ) (5)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力增强( ) × × × 突破点一 | SO2、CO2的性质比较与检验 【要点培优】 1．性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶于水 能溶于水 SO2 CO2 化学性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 SO2 CO2 化学性质 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2CO 还原性 SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、O2等氧化剂氧化，如2SO2＋O22SO3 － 漂白性 有，不稳定 － 2.分别与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应 SO2 CO2 BaCl2溶液 均不发生反应 Ba(NO3)2溶液 生成BaSO4沉淀，因为SO2与水反应生成H2SO3，NO3—在酸性环境中具有强氧化性，能将SO32—氧化成SO42— 不反应 3.鉴别——“七用一不用” (1)“七用” 闻气味 SO2有强刺激性气味，而CO2没有 通入红色品红溶液 能褪色的是SO2，否则为CO2 通入H2S溶液中 产生淡黄色浑浊的是SO2(SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，否则为CO2 通入橙色溴水中 能褪色的是SO2(Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，否则为CO2 通入硝酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀的是SO2，没有的是CO2 通入FeCl3溶液 棕黄色变浅的是SO2，不变的是CO2 通入KMnO4溶液 能褪色的是SO2，否则为CO2 (2)“一不用”：不能用澄清的石灰水，因为两种气体都能使石灰水变浑浊，过量时又变澄清。 [思考]1．葡萄酒可以调节新陈代谢，可促进血液循环，防止胆固醇增加。某品牌葡萄酒的说明书上可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。葡萄酒中为什么要添加二氧化硫？