第3章 第1节 铁的多样性-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版）

化学 必修第一册（鲁科） 第3章 物质的性质与转化 第1节　铁的多样性 高效课时（一）　亚铁盐和铁盐 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.基于元素的价态和物质的所属类别，能完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。2.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。3.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 陨铁 【教材基点梳理】 一、铁元素的存在 1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于 、 和 。 2．存在形态 (1)游离态：如 。 氧 硅 铝元素 铁单质 亚铁盐 三氧化二铁 四氧化三铁 (2)化合态 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 二、 亚铁盐和铁盐 1．组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 Fe2＋ Fe3＋ 氧化 还原 2.性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测Fe2＋和Fe3＋性质 ①从物质类别角度 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能分别和碱反应生成 、 。 ②从化合价角度 Fe3＋具有较强 性；Fe2＋既有 性又有 性。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 氧化 (2)实验方案 ①证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如 溶液。 ②证明Fe3＋具有氧化性，需加入 剂，如铁、铜、KI溶液。 NaOH 还原 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ③证明Fe2＋具有氧化性，需加入 剂，如锌；证明其具有还原性，需加入 剂，如氯水、酸性KMnO4等。 [知识支持]Fe3＋的特征反应：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液显 ，离子方程式为 。 还原 氧化 红色 (3)实验步骤、现象和结论 ①Fe2＋、Fe3＋与碱的反应 实验内容 实验现象 结论 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有关方程式： ， Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 实验内容 实验现象 结论 生成红褐色沉淀 离子方程式： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②Fe3＋的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，红色褪去 Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式： 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝绿色 Fe3＋具有氧化性，离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③Fe2＋的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈 色 Fe2＋具有还原性，离子方程式： ， 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 红 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验内容 实验现象 结论 加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液 ，溶液略呈黄色 Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋ 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性，离子方程式： 紫红色褪去 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe √ 【基础正误辨析】 (1)铁元素在地壳中含量位于第三位( ) (2)自然界中无游离态铁( ) (3)Fe3＋遇到KSCN溶液会生成红色沉淀( ) (4)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色，说明Fe3＋有氧化性( ) × × × 突破点一 | Fe2＋、 Fe3＋的性质 【要点培优】 1．Fe2＋既有氧化性又有还原性 2．Fe3＋具有较强的氧化性 如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2