第6章《化学反应速率与化学平衡》检测题—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高一化学必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体 C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫 B．合成氨气时，使用催化剂 C．给装有溴蒸气与氢气的密闭容器加压，颜色变深 D．在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉 3．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．A B．B C．C D．D 4．在密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：，某实验小组测得N2的转化率()在不同温度(T)与压强(p)下的实验数据，三者之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是    A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．达到平衡后，缩小容器体积，H2的转化率提高 C．图中A、B两点对应的平衡常数相等 D．温度： 5．恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是 A．体系颜色的深浅的变化 B．体系压强的变化 C．体系对光的吸收能力的改变 D．体系密度的改变 6．一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A．前内，Q的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．移走少量生成的Q，逆反应速率会减小 D．后，反应停止，各物质的含量不再改变 7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．υ(A)=2 mol∙L−1∙min−1 B．υ(B)=1 mol∙L−1∙min−1 C．υ(C)=3 mol∙L−1∙min−1 D．υ(D)=3 mol∙L−1∙min−1 8．已知工业上真空炼铷(Rb)的化学方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对这一反应能进行的最合理的解释是 A．上述反应为可逆反应 B．镁的金属活动性比铷的强 C．氯化镁的热稳定性比氯化铷的强 D．铷的沸点比镁的低，当把铷抽走时反应向生成铷的方向进行 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol/L溶液中，的数目一定小于0.1NA B．6.6g分子中含的共用电子对数为0.6NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后气体的分子总数为NA D．1mol与足量的充分反应，转移的电子数为NA 10．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．增加NH3的浓度不影响反应速率 B．升高体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2的转化率能达到100% 11．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是 ①    ② ③      ④ A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>② 12．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是 A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s) 13．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．5s时的转化率为 B． C．5s末，B的物质的量减少了0.5mol D．5s末，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为 14．已知：X(s)+3Y(g)=2Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应消耗0.2molX时放出的热量为0.2akJ C．反应速率：3v(Y)=2v(Z) D．增加X的量，反应速率加快 15．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质