3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下H26.72L，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L 2．把足量的溶液加入到下列溶液中，生成沉淀最多的是 A．20毫升0.55摩/升的HClO溶液 B．25毫升0.30摩/升的NaCl溶液 C．20毫升0.25摩/升的溶液 D．15毫升0.20摩/升的溶液 3．五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼 C．“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 4．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．亚硝酸钠 D．三聚氰胺 5．下列有关物质用途的说法正确的是 A．氧化钠可用作潜艇供氧剂 B．单晶硅用于制备光导纤维 C．铝热反应可用于焊接铁轨 D．聚氯乙烯可作为食品保鲜膜 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．熔点高，可用于电解冶炼铝的原料 C．硬度大，可用于制造光导纤维 D．易溶于水，可用于作制冷剂 7．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶1∶1 D．6∶3∶2 8．下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 B 检验某溶液中是否含 先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水 C 验证金属铝熔点比氧化铝低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来 D 验证的还原性强于 向溶液中加入少量氯水，再加，振荡 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象所进行的推理正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验推理 A 向装有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被O2氧化变质 B 用小刀切割金属钠 切面光亮的银白色迅速变暗 钠质软，在空气中被氧化为Na2O2 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 10．下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是。 A．铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁 B．足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的 C．钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 D．铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于溶液 二、填空题 11．将含杂质的大理石(杂质与盐酸不反应)投入盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程) (1)反应生成的的体积(标准状况) (2)原盐酸的物质的量浓度 。 12．回答下列问题： (1)室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)Na2O2与水的反应化学方程式 ；其中氧化剂是 ；还原剂是 。 (3)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，请写出发生反应的离子方程式 。 13．现有下列物质：①、②熔融、③溶液、④铝、⑤溶液 (1)上述物质属于电解质的是 。(填写序号) (2)写出①与③反应的离子方程式 。 (3)将⑤慢慢滴加到③中，观察到白色沉淀迅速变为 色，最后变为 色反应的化学方程式分别是 、 。 (4)写出④与⑤反应的离子方程式 ；当1mol铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，转移电子数目之比为 。 14．回答下列问题： (1)如图为物质B()在水中的溶解度曲线(g∙g-1)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρ g∙ml-1。 ①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为 g，物质的量为 mol； ②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为 m