第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共15题） 1．磁记录材料有记录和存储信息的功能，Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室中可以用FeCl2溶液制备Fe/Fe3O4复合物，具体实验装置和实验操作如下：在氩气气氛中，向装有lmol·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加14 mol·L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100°C下回流3小时，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°C干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。有关实验的叙述不正确的是    A．反应需在氩气气氛中进行，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。同理，焙烧操作也应隔绝空气进行 B．三颈烧瓶中发生的离子反应方程式为：4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O C．某同学检验三颈烧瓶中反应是否进行完全的操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．用乙醇洗涤沉淀，既能够洗去可溶性杂质，又方便后续的干燥 2．下列说法不正确的是 A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B．工业炼铁中石灰石高温分解生成CO2和CaO，CaO与SiO2等反应生成炉渣 C．常见的硫酸盐芒硝(Na2SO4•10H2O)可应用于太阳能的光-化学能转换 D．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝 3．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B．某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子 C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有离子 4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是 A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定有Fe2+ C．溶液中一定有Cu2+ D．剩余固体中一定有Fe 5．将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A．4：1 B．3：2 C．1：1 D．2：1 6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防 火剂 B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是（      ） A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应 B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应 C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体 8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 9．钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下： 氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 化合物 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 下列说法不正确的是 A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2 10．下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．钠和冷水反应： Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑ C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D．金属