2023年中考化学二轮专题复习化学实验 精细梳理

化学实验 （一）基本实验操作 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 闻药品气味 块状药品的取用 固体药品的称量 取用较多液体 读取液体体积 取用较少量液体 加热固体 加热液体 检查装置气密性 酒精灯的使用 过滤 蒸发 浓硫酸的稀释 测定溶液的pH （二）质量守恒定律的验证 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 实验 装置 反应 原理 4P＋5O22P2O5 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ 实验 现象 红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪 铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 有气泡产生，固体不断减少 实验 结论 参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和 生成的CO2逸散到空气中，指针偏右 注意 ①所选的药品能发生化学反应，且现象要明显 ②若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行 （三）氧气和二氧化碳的实验室制取 1.实验原理 （1）制取O2：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO32KCl＋3O2↑ ③2H2O22H2O＋O2↑ （2）制取CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 2.发生装置 固固加热型 固液常温型 A　　　　　B　　　　C　　　　　D 【特别提醒】①A装置的优点是能控制药品的滴加速率。 ②B装置的优点是操作简便。 ③C装置的优点是能控制反应的发生与停止。其停止原理是关闭弹簧夹，产生的气体将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。 3.收集装置 （1）排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。 （2）排水法：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。 4.检验和验满 5.多功能瓶的使用 功能 装置 进出口方向 排水法收集气体 b进a出 排空气法 收集气体 向上排空气法 （密度比空气大） a进b出 向下排空气法 （密度比空气小） b进a出 检验、干燥、除杂（洗气） a进b出 （四）铁的冶炼 1.原理：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe 2.实验装置 3.实验现象：硬质玻璃管中：红色粉末逐渐变黑；试管中：澄清石灰水变浑浊。 4.注意事项：（1）CO要验纯；（2）实验开始先通入CO再加热，目的是排尽空气防止爆炸；（3）实验结束先停止加热再停止通CO，目的是防止生成的铁再一次被氧化，防止试管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃管。 （五）溶液的配制 1.实验操作 2.溶质或溶剂质量的计算 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.实验误差分析 （1）溶质质量分数偏大：①量取水时俯视读数；②往烧杯中加水时，水洒出。 （2）溶质质量分数偏小：①称量固体药品时左码右物且使用了游码；②量取水时仰视读数；③将固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留；④固体药品不纯。 （六）氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2.变质的检验（实质是检验碳酸根离子） 思路分析：能和碳酸根反应产生明显现象，但不能和氢氧根反应产生同样的现象。 C 3.部分变质还是全部变质的探究 思路分析：C的存在会影响对OH－的检验。 OH－C也能产生同样的现象 方法设计：先除尽C，再检验OH－。 （七）酸碱中和反应 1.反应的实质：H＋＋OH－H2O 2.指示剂的选择及其原因 由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生。酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者之间没有明显的界限。 3.实验现象 （1）酸入碱时，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。 （2）碱入酸时，当溶液由无色变红色时，酸碱恰好完全反应。 4.反应的pH坐标曲线图 图解：图1中，A点的pH＞7，可判断出在未反应之前溶液为碱性，C点的pH＜7，可判断出该反应是将酸加入碱中，同理可判断图2是将碱加入酸中。 （八）粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的去除 1.实验操作：除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。 步骤 实验过程 作用或原理 ① 溶解 用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解 ② 过滤 除去粗盐中的不溶性杂质 ③ 向滤液中加入过量BaCl2 BaCl2＋Na2SO42NaCl＋