1.1.1焓变知识梳理练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1.1焓变 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识梳理 1. 反应热和焓变 （1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 （2）焓变：等压条件下的反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol-1。 （3）理解焓变和反应热的关系：等压条件下，在体系仅做体积功，不做其他功的变化过程中，化学反应的焓变等于反应热。 2. 从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因 （1）宏观角度 ①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 （2）微观角度 ①化学键的断裂与形成过程中能量的变化 ②反应热与化学键的关系：  （3）常见的吸热反应和放热反应 ①常见的吸热反应：大多数的分解反应,碳和二氧化碳、碳和水的反应,与铵盐的反应等②常见的放热反应：中和反应、金属与酸（或水）的反应、燃烧反应、缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。 二、中和反应反应热的测定 1. 测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式为 2. 实验装置：   3. 实验步骤及注意事项 （1）反应物温度：分别测量盐酸与溶液的温度，取两温度平均值为 （2）反应后体系温度：迅速混合并搅拌，记录混合溶液的最高温度为 （3）重复操作三次，取温度差的平均值作为计算依据，其中如果有数据明显偏离正常值数据应舍去。 4. 数据处理：所用盐酸、氢氧化钠溶液均为稀溶液，近似地认为溶液的密度均为,反应后溶液的比热容,则反应放出的热量 一、单选题 1．2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲肼[结构简式为]作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为      。下列有关说法正确的是 A． B．氧化产物为和 C．偏二甲肼中碳元素被还原 D．每生成氮气转移电子数目为 2．已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)  ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系 C．H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时，电子转移数为2.408×1024 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差 D．如图条件下实验过程中没有热量损失 4．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有 A．Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量 B．MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程 C．热稳定性： D．断裂Mg(s)和X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．白炽灯工作时电能全部转变成光能 D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 6．关于如图所示的说法，错误的是    A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B中与充分反应放出热量 D．图A可表示与反应的能量变化 7．下列对能量变化的认识不正确的是（    ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 8．下列变化中，属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化    　②将胆矾加热变为白色粉末　       ③浓H2SO4稀释   ④KClO3分解制O2　  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解　    ⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合　   ⑨C+H2O(g)CO+H2   ⑩Al与HCl反应 A．②④⑤⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．