2.3 化学反应的速率 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 学情检测 一、单选题 1．下列叙述不正确的是（　　） A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+ D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 2．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（　　） A．500s内的生成速率为 B．温度下该反应平衡时的转化率为29.6% C．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则 D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 3．某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（　　） 查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。 实验 序号 盐溶液 现象 ① 溶液 与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现 ② 2.0mol/LKCl溶液 反应比①剧烈，没有火花出现 ③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现 ④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快 B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应 C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点 D．推测若采用 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 4．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　） ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 6．工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（　　） A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．将NH3及时分离 7．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（　　） A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/L C．10min时，X的转化率为20% D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 8．已知：H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断错误的是（　　） 温度 容器编号 起始浓度/mol·L−1 H2 CO2 H2O CO T1 ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0 0 ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 T2 ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 A．容器① 5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L−1·min−1 B．H2的平衡转化率：①＞② C．容器③中反应向逆反应方向进行 D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1 9．100mL 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( ) A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 10．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表； 时间(min) 0 10 20 30 40 1 0.75 0.65 0.6 0.6 下列说法正确的是（　　） A．反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6 B．内HI的平均反应速率为 C．容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡 D．后，再充入，正反应速