四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

绵阳南山中学实验学校高2022级10月考试试题 化 学 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题,共42分） 一.单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是 A．碳减排是减少焦炭的使用量 B．碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2 C．碳中和是利用碱液吸收CO2 D．碳达峰是碳的使用量达到最大值 2．对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强 C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度 3．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是 A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量 4．K、Ka、Kw分别表示平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是 A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大 B．室温下，说明电离产生的C(H+)一定比大 C．时，，此温度下pH=7的溶液一定呈中性 D．平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 5．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加CH3COONa固体 6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 A．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN) D．稀释HCN溶液过程中，减小 7．下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液 B 比较HCN与CH3COOH 的酸性强弱 室温下，用pH计分别测定HCN溶液与CH3COOH溶液的pH,比较pH大小 C 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D 测定NH3为碱性气体 将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝 8．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ΔH=-2a kJ·mol-l 9．室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．酸性 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．c、e两点的电离常数相等 D．从b点到d点，比值变小 10．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、I-、NO C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO 11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） B．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 C．上述反应的正反应是放热反应 D．若平衡浓度符