4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．下列各组物质互为同分异构体的是 A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOH C．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与 2．下列说法中错误的是 ①同位素的化学性质基本相同②质子数相同的微粒一定是同种元素③电子数相同的微粒不一定是同一种原子④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293 4．有5种微粒分别是X、Y、Q+、R、M，其中所含元素种类为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是 A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238 6．与元素的化学性质关系最密切的是 A．质量数 B．电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 7．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 A．IA族元素被称为碱金属元素 B．VA族元素的最高化合价一定是+6价 C．IVA族元素的最高化合价都是+4价 D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价 8．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡()，该原子核内的中子数是 A．86 B．136 C．222 D．308 二、非选择题 9．玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列 上运动，每个轨道都具有一个确定的 ；核外电子在这些 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 10．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为 L。 11．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 4 ② ④ (1)①～⑩中，①的元素名称是 ，⑧的原子结构示意图为 ，最活泼的金属元素是 (写元素符号)。 (2)①⑧的简单离子，其半径比较大的是 (写离子符号)。 (3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)。 (4)元素的非金属性：⑥ ⑨(填“>”或“<”)。 (5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的是 (填化学式)。 12．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称： ； 。 （2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的 (注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是 ，下层颜色是 。 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】同分异构体的定义：分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，据此分析。 解析：A．CO与N2分子式不同，不符合同分异构体的定义，A不选； B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不符合同分异构体的定义，B不选； C．12C与13C为同一元素的不同原子，故二者之间互为同位素，C不选； D．CH3CH2CH2CH3与二者的分子均为C4H10，二者结构不同，符合同分异构体的定义，选D； 故本题选D。 2．D 解析：①同位素是指质子数相同中子数不同的原子互为同位素，其最外层电子数相同，化学性质基本相同，故①正确； ②元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒，可能是原子团或分子，不一定是同种元素，故②错误； ③微粒包含离子、原子、原子团、分子等，所以电子数相同的微粒不一定是同一种原子，故③正确； ④质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中