第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A．和反应的 B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成 C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成 2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH>0 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．的反应机理如下： 反应I： 反应II： 反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A． B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应I决定 4．能源和环境是目前备受关注的两大热点。下列说法错误的是 A．开发利用潮汐能、生物质能等二次能源可有效缓解环境污染 B．对化石燃料进行脱硫处理有利于减少酸雨的形成 C．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．垃圾分类处理是解决能源和环境问题的措施之一 5．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1 B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍 C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1 6．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和氧化铁在高温下反应 C．稀硫酸与溶液反应 D．石灰石在高温下分解 7．已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1 9．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．，则C的燃烧热 D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 11．下列说法或表示正确的是 A．在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 B．的燃烧热是，则的反应热 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定 12．下列说法正确的是 A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 二、非选择题 13．丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备 反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+125 kJ·mol-1 已知键能：E(C-H)=416kJ/mol E(H-H)=436kJ/mol，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ； 14