2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．下图是光气在不同温度下的分解图象。光气，又称碳酰氯，化学式为，是一种重要的有机中间体，在农药、当今医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。制备光气的反应，下列各项措施中，能提高光气的产率是 A．增大容器容积 B．适当降低反应温度 C．分离出部分CO D．等容下通入惰性气体 2．定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：1/3Fe2O3 (s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)，该温度下K=b，下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成2 mol Fe，则吸收的热量小于3a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.1b mol/L 3．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 4．反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的转化率不变 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 5．碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO3固体，反应达平衡时容器中压强为4×103Pa。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数为4×106Pa2 B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D．缩小体积，再次达到平衡后CO2浓度变大 6．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 7．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 8．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 二、非选择题 9．CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： (1)已知： C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= —75kJ·mol—1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = —394kJ·mol—1 C(s)+O2(g)= CO(g) ΔH= —111 kJ·mol—1 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的ΔH =___kJ·mol—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是_____。 (2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表： 积碳反应／消碳反应 催化剂 活化能／kJ·mol—1 CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol—1 X 33 Y 43 CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mol—1 X 91 Y 72 ①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应