2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3 B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 2．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 3．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 5．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 6．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部 7．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂 二、非选择题 9．(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________。 a.反应速率 b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内 e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键 f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。 (2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是____。 (3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。 10．可逆反应，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)： (1)降低温度，的转化率___________；___________； (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量___________； (3)保持容器压强不变，加入He，则的浓度___________； (4)若温度和体积不变，反应从和开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，相对分子质量___________ 11．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度 (1)实验一：通过实验室制备的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息: 序号 反应温度/℃ 10g的形状 t/min ① 20 2 10 块状 t1 ② 20 4 10 块状 t2 ③ 20 2 10 粉末 t3 ④ 40 2 10 粉末 t4 ⑤ 40 4 10 粉末 t5 t表示收集CO2体积为a mL所需的时间，(注：气体体积均在相同条件下测得)，分析表格中