第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是 A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素 C．可用质谱法区分和 D．易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂 2．1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，提出该学说的科学家是 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．道尔顿 3．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是 A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 4．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是 A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 5．拉希法制备肼的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的电子式： D．原子的结构示意图： 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到 D．W的最高价氧化物的水化物为弱酸 7．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是 A．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl表示，但性质有区别 B．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾 D．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 8．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是 A．一个此碘原子中含有131个质子 B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱 D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强 9．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知R的最外层电子数是 A．4 B．5 C．6 D．7 10．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 11．某短周期元素X的最高价是+6，X的氢化物的化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 12．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．中氢元素的化合价： C．的电离方程式： D．的电子式： 二、非选择题 13．根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)原子序数为17的元素符号是 ； (2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C O(填“>”或“<”)； (3)硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱： HCl(填“>”或“<”)； (4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 14．(A)质子数(B)中子数(C)核外电子数(D)最外层电子数(E)电子层数，用编号填写下列空格。 (1)原子的种类由 决定。 (2)元素的种类由 决定。 (3)元素的同位素由 决定。 (4)同位素的质量数由 决定。 (5)元素的化学性质主要由 决定。 (6)元素的化合价主要由 决定； 15．指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。 A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体 (1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为 ， (2)丙烯和乙烯互为 ， (3)白磷和红磷互为 ， (4)12C和14C互为 。 16．（1）画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素： 。 ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。 ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素：