第三章 铁金属材料 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是 A．固体P一定是纯净物 B．若，则原混合物中可能含有Al C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成 2．下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A．通入 B．加入粉 C．加入 D．加入 3．下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是 A．NaCl B．NaOH C．氯水 D．Fe(OH)2 4．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A．溶液 (FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤 B．溶液 (NaHCO3)：通入足量 C．气体 (CO2)：通过溶液洗气后干燥 D．固体(Al2O3)：加入足量的溶液，过滤 5．下列有关实验的说法中，正确的是 A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B．向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色 C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同 D．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液 6．我国最早使用的合金是 A．钢铁 B．黄铜 C．白铜 D．青铜 7．如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的 A．砂子 B．硫磺粉 C．石灰 D．碱 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．装置①用于吸收NH3 B．装置②用于实验室制氯气 C．装置③用于Na2O2与水反应制备氧气 D．装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，9.2 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有0.4 NA个C-Cl键 C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2时，转移电子数为11 NA D．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA 10．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．苏打—— B．磁性氧化铁—— C．熟石灰—— D．胆矾—— 11．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl- B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+ D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B．浓硫酸与足量金属铜反应可生成0.9molSO2气体 C．常温常压下，1mol乙烷中含有共价键的数目为6NA D．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的原子数目共有3NA 二、非选择题 13．按要求书写对应的方程式： (1)加热小苏打制备纯碱的化学方程式： (2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式： 14．化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解 - 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，反应的化学方程式为 15．将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)反应消耗的物质的量是 。 (3)生成气体的体积(标准状况)为 L。 16．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。 (1)发生反应的离子方程式为 。 (2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为 。 (3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为 。 17．2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式 ； ②已知KM