4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O 2．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是 A．K的焰色为黄色 B．单质Na与水反应放出H2 C．K可以与O2反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强 3．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 4．下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和溶液制备：↓ B．工业上用足量氨水吸收： C．用溶液吸收： D．次磷酸与足量溶液反应： 5．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Al C．P D．S 6．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素 A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈+2价 D．可能是金属元素 二、非选择题 9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2 写出KI与IBr反应的化学方程式 。 (2)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。 (3)试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 10．请回答下列问题。 (1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，两性的是 （用元素符号填空）。 (2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 。 (3)第32号元素在元素周期表中的位置为 。 (4)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。 ②若要证明非金属性： C1>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明，氯气在C中反应的离子方程式为 。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气，反应的化学方程式为 。 11．甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答： （1）甲的单质与水反应的化学方程式为 ； （2）乙元素的原子结构示意图为 ； （3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为 mol。 （4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原