3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 2．下列离子方程式，正确的是 A．实验室制胶体： B．将氧化铝溶于溶液： C．用溶液刻蚀覆铜板： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 3．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素 4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜 5．除去铜粉中混有的少量氧化铜，下列方法正确的是 A．将混合物放在空气中加热 B．在混合物中加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．在混合物中加入足量的铁粉，反应后过滤 D．在混合物中加入足量的盐酸，充分反应后过滤 6．下列物质既能和酸又能和碱反应的是 A．O2 B．KOH C．HNO3 D．Al2O3 7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为 A．11.2L B．22.4L C．不能确定 D．44.8L 8．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、 C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl- 二、非选择题 9．含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程) (1)R是何种元素 ？ (2)盐酸的物质的量浓度是多少 ？ 10．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质 (1)十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式： (2)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序；某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成 ①写出生成红色固体的化学方程式： . ②利用温度传感器和传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示). 说明该过程 (“放热”或“吸热”)，溶液的酸性 (“增强”或“减弱”)；推测铝与溶液中的反应生成无色气体是 (填物质化学式) 11．称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 12．根据所学知识回答下列问题： (1)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 。 (2)标准状况下，与同条件下 含有相同的氢原子数。 (3)标准状况下，的质量为 g。 (4)实验室用与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：(浓)。当完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为 ，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为 mol/L。 (5)实验室需配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为 。配制时，其正确的操作顺序是 (填标号，每个标号只能用一次)。 ①用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀 ②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解 ③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A． 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙，，故A错误； B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成水和硫酸钡，且二者物质的量之比为2:1：离子方程式正确，故B正确； C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄是因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，故C错误； D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 2．B 解析：A．实验室制胶体，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子