3.1 铁及其化合物 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列反应中，反应后固体质量减轻的是 ①氢气通过灼热的CuO粉末 ②二氧化碳通过Na2O2粉末 ③水蒸气通过灼热的Fe粉 ④Zn投入CuSO4溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 2．下列有关物质的俗称与化学式对应正确的是 A．Na2CO3——小苏打 B．Fe2O3——铁红 C．CuSO4——芒硝 D．NaHCO3——苏打 3．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是 A．铁和铜 B．铁 C．铜 D．没有固体 4．下列含Fe元素的物质反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应： B．钠与氯化铁溶液反应： C．氧化铁与稀硫酸反应： D．氯化亚铁溶液与氯气反应： 5．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．下列现象涉及氧化还原反应的是 A．冰融化 B．铁生锈 C．水滴石穿 D．NaOH固体潮解 7．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下： 下列说法不正确的是 A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl- B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+ C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+ D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 8．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O 二、非选择题 9．垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。 (1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是 ； (2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？ A．废作业本；B．汽水易拉罐；C．烂苹果；D．过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池 i.应放入“可回收垃圾箱”的是 ； ii.应放入“有害垃圾箱”的是 ； (3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式： ； (4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)： 。 10．回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表： 试 样 滴入KSCN溶液后的现象 两试管里产生不同的现象有何用途 甲试管(FeCl3) 乙试管(FeCl2) （2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？ 11．现有一由铝、铁混合而成的金属粉末，与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气(标准状况下)，若该混合粉末与足量的氯气充分反应后得到固体物(已知铝、铁与氯气反应生成)。计算该混合粉末中铝、铁的质量分别是 、 。 12．铁合金有下列数据： 碳素钢(Fe、C、Mn、Si) 低碳钢 中碳钢 高碳钢 含碳量＜0.3% 含碳量0.3%-0.6% 含碳量>0.6% 取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作； 请回答： (1)A、B的作用分别为 ， 。 (2)D中的发生反应的离子方程式为 。 (3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品含碳量为 ，属于 碳铜。(填“低”、“中”、“高”) (4)没有A装置，实验结果 (填“偏高”、“偏低”成“不影响”) 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：①中固体由CuO转化为Cu，固体质量减轻，符合题意； ②中固体由过氧化钠转化为碳酸钠，固体质量增加，不符合题意； ③中固体由Fe转化为四氧化三铁，固体质量增加，不符合题意； ④中固体由Zn转化为Cu，等物质的量时，Zn的质量大于Cu的质量，则固体质量减轻，符合题意。 故选B。 2．B 解析：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A错误； B．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，B正确； C．芒硝为十水合硫