2.2.2. 化学平衡移动课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化 学 平 衡 移 动 1.能结合实验现象,说出浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响及规律。 2.能运用勒夏特列原理,预测平衡移动方向及浓度、转化率等物理量的变化。 1．定义： 2．本质：v正≠v逆。 (1)若v正>v逆，平衡向 方向移动； (2)若v正<v逆，平衡向 方向移动； (3)若v正＝v逆，平衡 。 正反应 逆反应 不移动 化学平衡移动及其影响因素 在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡, 若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动? 若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变? 提示: 化学反应速率改变,平衡不一定移动。 若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。 若平衡发生移动,说明v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生了改变。 3．影响因素 (1)浓度： 其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 3．影响因素 (2)温度： 其他条件不变时， 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动。 吸热反应 放热反应 3．影响因素 (3)压强：其他条件不变时， 增大压强，化学平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。 增大 减小 3．影响因素 (4)催化剂： 加入催化剂，缩短了达到平衡所需要的时间，平衡 移动。 不 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度或压强等)， 平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 (双选)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,使用高效催化剂,可以提高反应速率C.溴水中存在平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 BD 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于SO2转化为SO3D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C 　化学平衡移动的判断 “惰性气体”对化学平衡的影响 恒温恒容条件 恒温恒压条件 容器容积增大 体积不变→浓度不变→平衡不动 应用上述规律分析问题时应注意： (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来， 只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)改变温度时，平衡一定移动。 (3)使用催化剂时平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。 只改变温度,化学平衡一定发生移动吗? 提示: 在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸热相反, 改变温度对放热、吸热反应速率的影响程度不同, 故使正、逆反应速率不再相等,化学平衡一定发生移动。 针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示: 若化学反应前后气体物质的量不变的反应, 则改变压强不会导致化学平衡发生移动。 向平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学平衡移动的根本原因在于v(正)不等于v(逆)。(　　) (2)合成氨反应,使用催化剂可以促进平衡向生成氨的方向移动,因此可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。(　　) (3)改变外界条件,引起v(正)>v(逆)时,化学平衡向反应速率小的方向即逆反应方向移动。(　　) (4)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡不一定发生移动。(　　) (5)若改变外界条件,引起化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定变大(　) √ × × √ √ (6)在平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量铁粉,平衡向左移动,