第五单元 金属及金属材料对人类文明的贡献——铁 金属材料（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 1 第五单元 铁 金属材料 A 2 金属及金属材料对人类文明的贡献 ——铁 金属材料 总结提升 3 学习目标 1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明。 2.识铁物理学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 4 学习目标 4.能设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5、能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与有关金属材料的社会性议题的讨论。 5 铁及其化合物 6 从黑木耳中铁含量的测定， 进一步体会铁及其化合物的性质及转化。 7 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。【研究与实践活动一】研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 (1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质 溶于水(选填“能”或“不能”)。 不能 8 设计从黑木耳中分离铁元素的实验流程 黑木耳 木耳灰 含铁离子浊液 灼烧 灰化 酸溶 过滤 含铁离子溶液 灼烧 溶解 过滤 （有机铁→铁的氧化物） （铁的氧化物→铁离子） （2mol/L硫酸） 9 Fe FeCl3 物质类别 化合价 氧化物 单质 盐 碱 ＋2 0 ＋3 Fe(OH)3 以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入“坐标系”中。 Fe2O3 FeO Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 10 从黑木耳中铁含量的测定， 进一步体会铁及其化合物的性质及转化。 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe3+ Fe2+ 加酸溶解 11 【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。 (2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有Fe2+、 (填离子符号)。 Fe3+ 12 【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。 2Fe3++Fe=3 Fe2+ bc 13 Fe FeCl3 物质类别 化合价 氧化物 单质 盐 碱 ＋2 0 ＋3 Fe(OH)3 以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入“坐标系”中。 Fe2O3 FeO Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 14 从黑木耳中铁含量的测定， 进一步体会铁及其化合物的性质及转化。 两类 铁盐 亚铁盐 铁盐 2Fe3++Fe——3Fe2+ 2Fe3++Cu——2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2 +2H+——2Fe3++2H2O 15 Fe3+ 盐：黄色，可以被还原为Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 检验：滴加KSCN溶液，显红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Fe2+盐：浅绿色，可以被氧化为Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、*I-、 *S2- 浅绿色 棕黄色 Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4 两类 铁盐 16 鉴别方法   Fe3+ Fe2+         浅绿色溶液 棕黄色溶液 立即产生 红褐色沉淀 加KSCN溶液后无明显现象再加入氯水或双氧水溶液呈血红色 血红色 加KSCN溶液 加碱溶液 观察颜色 产生白色沉淀迅速变灰绿色最终呈红褐色 Fe2+、Fe3+的鉴别 答题模板：取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论 17 【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。 (5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 。 红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 18 Fe FeCl3 物质类别