课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算（课件）【名课堂精选】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第3课时 有关相对分子质量的计算 第四单元 自然界的水 学习目标 计算物质中某元素的质量分数。 02 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。 01 03 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 导入新课 氧分子（O2） 氢分子（H2） 二氧化碳分子（CO2） 氨分子（NH3） 例：1个氧分子由2个氧原子构成。 例：1个氢分子由2个氢原子构成。 ①1个二氧化碳分子由____________________________构成 ②1个水分子由____________________________构成； ③1个氨分子由____________________________构成。 2个氧原子和1个碳原子 1个氮原子和3个氢原子 2个氢原子和1个氧原子 水分子（H2O） 那么一个氧分子的质量有多大呢？ 2个氧原子的质量之和 3 原子紧密地排成1.48 cm长的一列 1×108 个 1 个氧原子的直径 1.48×10-10 m 用相对原子质量表示原子的质量 用相对分子质量表示分子的质量 1滴水中约有的水分子 1.7×1021 个 1个水分子的质量 3×10-26 kg PART 01 原子的个数比 计算物质组成元素的原子个数之比 【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？ 解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3 【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3 1 练习：计算 H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的原子个数之比 H2SO4 中氢原子、硫原子、氧原子个数之比为2：1：4 H2O 中氢原子、氧原子个数之比为2：1 Ca(OH)2中钙原子、氧原子、氢原子个数之比为1：2：2 练一练 6 PART 02 相对分子质量 1.相对分子质量（符号为Mr） H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 相对分子质量=（原子的相对原子质量×个数）之和 氧分子（O2） 例1 水分子（H2O） O2的相对分子质量=16×2=32 可能用到的相对原子质量 （H-1 O-16 ） 8 计算相对分子质量 【练1】　计算(NH4)2SO4 NH4NO3的相对分子质量 1 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132 NH4NO3的相对分子质量=14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 【练2】求 2H2O、 2Ca(OH)2 的相对分子质量 36 148 练一练 可能用到的相对原子质量 （H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 9 PART 03 元素质量比 计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例1】求Fe2O3中各元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3 3 可能用到的相对原子质量 （Fe-56 O-16 11 练习：计算NH4NO3中各元素的质量比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12 练习：计算H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比 m(H)∶m(O)＝1∶8 m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32 m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1 练一练 可能用到的相对原子质量 （H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 12 PART 04 元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100﹪ 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 每100克该物质中含有某元素的质量 4 14 【例1】计算NH4NO3中氮元素的质量分数　　 解：（1）NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80　　 N的相对原子质量×2 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 14×2 80 =35% ×100% NH4NO3中氮元素的质量分数＝ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% × 可能用到的相对原子质量 （H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 15 练习：计算MgSO4中氧元素的质量分数 计算H2SO4 中硫(S)元素的质量分数为 53.3％ 3