第一章第二节 原子结构与元素的性质(五大题型） 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 【题型1 元素周期表】 【题型2 元素在元素周期表中位置的确定】 【题型3 电离能 电负性】 【题型4 元素推断（选择型）】 【题型5 元素推断（填空型）】 【题型1 元素周期表】 【例1】下列有关元素周期表的说法正确的是 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区 B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 【变式1-1】下列有关元素周期表的认识正确的是 A．主族元素的原子序数等于其所在周期序数 B．每个主族均包含金属元素和非金属元素 C．由7个周期和18个族组成 D．过渡元素均为金属元素 【变式1-2】“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【变式1-3】下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族 【题型2 元素在元素周期表中位置的确定】 【例2】如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据（单位：kJ•mol-1）。下列判断错误的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．X为第IA族元素 B．的价电子排布式为ns 2np 1 C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X>Y>Z 【变式2-1】某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为 A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族 C．第1周期ⅠA族 D．第1周期ⅡA族 【变式2-2】周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是    A．钛元素是ds区的过渡元素 B．22是钛原子的中子数 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．钛元素原子的M层上共有10个电子 【变式2-3】若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 【题型3 电离能 电负性】 【例3】前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等，Z的周期序数与族序数相等，基态W原子的3p原子轨道上有5个电子，Q与W处于同主族。下列说法错误的是 A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．原子半径大小顺序是Q>W>Z>Y C．Q元素位于周期表中的p区 D．基态Z原子有13种不同运动状态的电子 【变式3-1】下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4 C．稳定性：HI<HBr<HCl D．碱性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH 【变式3-2】依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．原子半径：Mg < Na < K B．第一电离能：Li < Be < B C．电负性：N < O < F D．气态氢化物的稳定性：SiH4< PH3< HCl 【变式3-3】明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾（KCl）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．元素的电负性：K>H B．离子半径：Cl->K+ C．元素的第一电离能：S>O D．碱性： Al(OH)3>KOH 【变式3-4】H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是 A．离子半径大小：r（H-）<r（Li+） B．碱性强弱：NaOH>KOH C．电负性大小：χ（Li）<χ（Na） D．可在IA族找到制造光电材料的元素 【变式3-5】元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的