考点19 物质的量在化学方程式计算中的应用-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点19 物质的量在化学方程式计算中的应用 【知识梳理】 一、化学方程式中的定量关系及物质的量的计算 1．化学方程式中的定量关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。(1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比 2．物质的量在化学方程式计算中的步骤 3．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 (3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 二、物质的量与相关物理量之间的换算关系 【对点例题】 例1．（2022·辽宁大连·高一期末）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是( ) A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 例2．（2022·河南南阳高一阶段练习）250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。(写出解题步骤) 【达标检测】 1．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 2．（2023春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2mol(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是 A．反应后溶液的浓度约为5mol/L B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2mol C．生成的NO和物质的量之比为 D．生成气体的体积为4.48L 3．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 4．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 B．该反应中KCl和都是还原产物 C．产生11.2L(标准状况)时，反应中转移5mol D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移 5．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）甲、乙两个烧杯中分别盛有200mL4.0mol/L的盐酸和200mL4.0mol/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入10.8g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3 6．（2023春·四川·高一四川师范大学附属中学校考期中）某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A．产生的CO2的物质的量为0.03mol B．AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2O C．若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100 D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 7．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应