实验01再探元素周期表-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修2）

【同步实验课】 再探元素周期表 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。 2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 一、问题与讨论： 1、为什么元素周期系中周期的发展不是单调的？试用构造原理加以解释。 2、元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？ 3、周期序数与能层序数是否相等？ 4、为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？ 周期 0族 原子核外电子数增加 最外层电子排布通式 一 He 1s2 二 Ne 8 ns2np6 三 Ar 8 四 Kr 18 五 Xe 18 六 Rn 32 七 Og 32 5、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数为多少？同列价层电子数是否相等？ 6、元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？ 7、原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？ 族序数 价电子构型 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 …… …… ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6~9ns1~2(钯除外) ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 8、 为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？ 9、为什么副族元素又称为过渡元素？ 10、过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。 11、s区、d区和p区分别有几列？为什么s区(除H元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素？ 12、处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？ 13、在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗?此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理? 14、预言119元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。 1、 规律与方法： 1、“位——构——性”之间的关系 2、元素周期表结构中隐含的两条规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目。 ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 （2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素包括镧系或锕系元素 3、明确下列关系式： (1)电子层数＝周期序数。 (2)主族元素的最外层电子数＝_主族序数__＝价电子数 (3)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数。 (4)主族元素的最高正价＝_主族序数__。 最低负价＝_主族序数－8__。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 4、性质与位置的互推： (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_C、B、A__的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_减弱__或对应离子的还原性依次_增强__。 5、结构与性质的互推： (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_失__电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_得__电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。 6、结构与位置的互推： 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_ⅠA__族或第_ⅡA__族，如88号元素：88－86＝2，则该元素应在第7周期第ⅡA族。 (2)若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在稀有气