第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0，下列说法正确的是 A．过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B．在Ni催化作用下产生·H为吸热过程 C．反应中释放出 D．总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 3．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol•L-1•min-1 D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol•L-1•min-1 4．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、、、分别表示、、和固体催化剂)下列说法不正确的是 A．使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率 B．由于吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氮气的比例能加快合成氨的进行 C．及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率 D．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高合成氨的平衡产率 5．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B．该反应在低温下自发进行 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．碘原子半径比氯大，因此水解生成的速率比快 6．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图： 下列说法不正确的是 A．加压有利于增大反应①的速率但不利于提高反应①的平衡转化率 B．始终低于1.0，与反应②有关 C．550～600℃，升温更有利于反应② D．无其他副反应，则存在： 7．密闭容器中，恒温下已达平衡，下列说法正确的是 A．增加CaCO3质量，平衡正向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，并提高CO2浓度 C．容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 8．水煤气可以在一定条件下发生反应： ，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 ，所得实验数据如表所示。 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO) n(H₂O) n(H₂) ① 700 0.40 0.10 0.09 ② 800 0.10 0.40 0.08 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．实验①中，若某时刻测得 ，则此时混合气体中 的体积分数为8% C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为 60% 9．已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL