4.1 原子结构与元素周期表（第4课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章《物质结构 元素周期律》教学设计 第一节 原子结构与元素周期表 第四课时 原子结构与元素的性质—卤素 课题： 4.1.4 原子结构与元素的性质—卤素 课时 1 授课年级 高一 课标要求 认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系，结合有关数据核实验事实认识元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及卤素元素为例，了解同周期核同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 教材 分析 本节内容是高中化学人教版（2019版）必修第一册第四章第一节《原子建构与元素周期表》内容，本节教学的主要目的是帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，未学习元素周期律打下基础。 本节内容新教材与旧教材基本相似，没有大的变化，但稍有调整，因此教学中可以按照旧教材的思路展开教学。教材先介绍原子结构、质量数概念，然后介绍核外电子排布规律、原子结构示意图。教材通过“思考与讨论”，引导学生观察稀有气体元素的原子核外电子排布，发现规律，从而归纳1-20号元素的原子核外电子排布，这样的呈现方式，重在启发学生思考、培养逻辑思维能力。再引入元素周期表，学生在初中已了解概貌，教材中这部分内容编写的目的是要使学生了解和熟悉元素周期表的结构。本节采用“思考与讨论”的方式，让学生发现、归纳原子结构与元素周期表的关系，重点讨论准确表达族序数与原子核外电子排布的关系，为后面讨论元素性质打下基础。初步了解元素周期表的结构后，结合原子结构示意图分析元素原子结构与元素在周期表位置的关系；从同族元素原子结构示意图出发，比较最外层电子数，并突出最外层电子数相同，认识族的概念，然后介绍核素和同位素的有关知识。再以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实，探究同族元素性质的相似性和递变性，通过观察、交流和归纳，得出结论，形成元素性质与原子核外电子排布的关系。 本节内容教学重点是元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，教学难点是原子结构与元素性质的关系。体现“构”“位”“性”的关系，教材的呈现重视知识的逻辑性，在“构”“位”的基础上，以“演绎、归纳”的方式得出性质及其变化规律。从原子结构和元素周期表出发演绎元素的性质，再以理论和事实为依据，归纳得出同主族元素性质的变化规律。元素周期表的发现过程，充分体现了科学研究方法、观念和科学精神，教材在本节特别重视化学史情境的创设。通过节引言、元素周期表的引人段落、科学史话、研究与实践等形式，呈现周期表的发现过程和意义。例如，在元素周期表的引人段落，以门捷列夫编制第一张周期表引入，并特别强调其是“在前人研究的基础上”编制出来的;在科学史话“元素周期表的发展”中，简述了门捷列夫周期表之前的基础和之后的发展;在研究与实践“认识元素周期表”中，还以学生体验的形式，通过关注周期表发展过程中的不同形式，引导学生认识和理解周期表。这条化学史情境线索的呈现，能使学生发现和体会科学家的研究方法和科学态度。教材还突出了周期表能使学生能通过周期表的位置和元素的原子结构预测元素的性质，发现新元素的重要作用。如卤族元素是通过“思考与讨论”栏目，采用“预测—验证（事实）—分析—结论”的思路归纳出来的。学生可以通过这样的过程体会元素周期表的作用。同时，教材还在“方法导引”中介绍了“预测”这一科学方法，有利于学生认识到科学方法对以及和学习的意义。本节内容共分4个课时完成。第一课时“原子结构 核外电子排布”，第二课时“元素周期表 核素、同位素”，第三课时“原子结构与元素的性质—碱金属”，第四课时“原子结构与元素的性质—卤素”。 本课时是第四课时“原子结构与元素的性质—卤素”的内容。这一课时是以卤素元素的结构和性质的关系进一步讨论原子结构与元素的性质的相似性及递变性。初步掌握根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。 本节课以卤素元素为代表，呈现同族元素性质的相似性，引导学生从中发现规律。在前面的学习中，学生已经学习了原子结构和元素周期表，本课时依托于元素周期表中的典型的非金属元素----卤族元素，诠释了原子结构与元素性质的关系。教材重点阐述了元素的非金属性与元素在周期表中的位置和原子结构的关系，目的是帮助学生提高应用周期表分析问题和解决问题的能力，进一步建构“构”“位”“性”的关系，形成结构决定性质的观念。教学时可以从上节课学习的同主族元素原子结构的相似性出发，继续以周期表的纵向结构为线索，学习卤族元素的性质，由此进一步明确同族元素的原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，进一步明确同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质与原子核外电子排布的关系。 教学目标